【題目】檢驗(yàn)NH3的方法或現(xiàn)象的描述中，正確的是 （ ）

A．干燥的紅色石蕊試紙變紅 B．使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

C．聞溶液的氣味 D．嘗溶液的味道

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合理利用碳?xì)浠衔镆约岸趸疾都⒋鎯?chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一．
（1）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積0＜V＜44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為；
（2）若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL 飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（以不考慮氣體的溶解）時(shí)，所得溶液的pH=（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

B. 由礦鹽(主要成分是NaCl,還含有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽,除去SO最合適的試劑是BaCl2

C. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

D. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)溴乙烷中是否有溴元素，主要的實(shí)驗(yàn)方法是(　　)
A.加入氯水后振蕩，看水層里是否有棕紅色的溴出現(xiàn)
B.加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后用過(guò)量稀硝酸中和過(guò)量的堿后，再加硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_________，乙_________

（2）根據(jù)要求回答：

1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_______________________；

2)反應(yīng)③離子方程式___________________________________________________；

3)反應(yīng)⑦離子方程式___________________________________________________；

4)反應(yīng)⑥化學(xué)方程式___________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化合價(jià)的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 化合物中，氧元素只顯－2價(jià)

B. 化合物中，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)

C. 氫氣中氫元素的化合價(jià)為＋1價(jià)

D. 化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和一定為零

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 1 mol水含有的氫原子數(shù)目為NAB. 1 mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NA

C. 0.5 mol碳酸鈉中含有的鈉離子為0.5NAD. 0.5 mol硝酸中含有的氧原子為1.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲除去小蘇打溶液中混有的少量蘇打，最好向溶液中加入（或通入） ( )

A. 熟石灰B. CO2C. Ca(HCO3)2D. 鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）2SO2（g）+O2（g） △ v 2 O 5 2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ/mol，是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是 ． （填字母）
A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1 ， c2 ， 則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為u= c 2 c 1 t 2 t 1
E.使用催化劑V2O5能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
F.使用催化劑V2O5會(huì)改變?cè)摲磻?yīng)的△H
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．在體積不變的容器中，氣體的壓強(qiáng)不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．在體積不變的容器中混合氣體，的密度保持不變
f．SO2、O2、SO3的濃度比保持不變．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案