Question

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步聚1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步聚2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；

步聚3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。

（2）步聚2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：_____________________________；

（3）步聚2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：

________________________________；

（4）步聚2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是：

_______________________________；

（5）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，上圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是________________、___________________。

Answer 1

（1）玻璃棒  漏斗

（2）NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃

（3）取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量）

（4）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度）

（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。