正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下:

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下

相對分子質(zhì)量

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

幾乎不溶

合成反應:

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。

②加熱A中反應液,迅速升溫至135℃,維持反應一段時間。

分離提純:

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中,振蕩后靜置,分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌,分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11 g。

請回答:

(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為 。

(2)加熱A前,需先從 (填“a”或“b”)口向B中通入水。

(3)步驟③的目的是初步洗去 ,振蕩后靜置,粗產(chǎn)物應從分液漏斗的 (填“上”或“下”)口分離出。

(4)步驟④中最后一次水洗的目的為 。

(5)步驟⑤中,加熱蒸餾時應收集 (填選項字母)左右的餾分。

a.100℃ b. 117℃ c. 135℃ d.142℃

(6)反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應的進行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ,下層液體的主要成分為 。

(7)本實驗中,正丁醚的產(chǎn)率為 。(保留兩位有效數(shù)字)

練習冊系列答案
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某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+

B.溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-

C.溶液中c(NH4+)=0.3 mol/L

D.c(H+)∶c (Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶1

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下列溶液中的離子一定能大量共存的是

A.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

B.室溫下由水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ba2+、NO3-、K+、ClO-

C.能使酚酞變紅色的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-

D.在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江哈爾濱師大附中高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在25℃、1.01×105Pa下,將22gCO2通入到750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應,放出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應,放出ykJ熱量,則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為

A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H = -(2y-x)kJ·mol-1

B.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(4x-y)kJ·mol-1

C.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(2x-y)kJ·mol-1

D.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(8x-2y)kJ·mol-1

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下表中對應關系正確的是

化學方程式

結論

A

4CuO2Cu2O+O2↑

熱穩(wěn)定性:Cu2O>CuO

B

2KClO3+I22KIO3+Cl2

非金屬性:I>Cl

C

H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

酸性:H2S>H2SO4

D

CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

反應類型:既是水解反應,也是加成反應

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科目:高中化學 來源:2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子中,在給定條件下能夠大量共存的是( )

A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-

B.無色溶液中:Mg2+、MnO4-、SO42-、K+

C.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?

D.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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在電解水制取H2和O2時,為了增強溶液的導電性,常常要加入一些電解質(zhì),最好選用下列物質(zhì)中的( )

A.HCl B. Na2SO4 C. CuSO4 D. NaCl

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下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為-241.8 kJ/mol

B.已知4P(紅磷,s)=P4(白磷,s)的ΔH>0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

C.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+1/2H2SO4(ag)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol

D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1;C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH2 ;則ΔH1>ΔH2

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某學習小組為探究膠體的性質(zhì)進行如下實驗:

(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,發(fā)生反應的化學方程式是:____________,反應后得到的溶液呈________色。

(2)取少量上述溶液置于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應的化學方程式為______________________。

(3)在小燒杯中加入20 mL 蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈__________色,即制得Fe(OH)3膠體。

(4)取上步實驗燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中,向試管中滴加一定量的稀HI溶液,邊滴加邊振蕩,會出現(xiàn)一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是________________________。

②隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,寫出此反應的離子方程式:________________________。

③最后溶液顏色加深,原因是_____________________________。(用離子方程式表示)。

④用稀鹽酸代替稀HI溶液,能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象?________(寫序號)。

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