Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）儀器a的名稱(chēng)是____。

（2）利用圖中A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備SO2的化學(xué)方程式是____。

（3）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色。停止通氣后，給B、D兩支試管中的液體加熱，試管中現(xiàn)象是：B__；D___。據(jù)此，說(shuō)明SO2的漂白特點(diǎn)是_____。

（4）裝置C的作用是_______。

（5）將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入水中，所得水溶液沒(méi)有漂白性的原因是（用離子方程式表示）________。要檢驗(yàn)此時(shí)溶液中生成的負(fù)一價(jià)陰離子，方法是_____（要求答出具體實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4 +SO2↑＋H2O 恢復(fù)紅色 仍為無(wú)色 可逆性（受熱可復(fù)原） 吸收多余SO2、Cl2，防止污染空氣 SO2+Cl2＋2H2O=4H++SO42－+2Cl－ 取樣，加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中有Cl－

【解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。

（2）實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應(yīng)制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑＋H2O，故答案為：Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4 +SO2↑＋H2O。

（3）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過(guò)的溶液無(wú)變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新變成紅色，故答案為：恢復(fù)紅色，仍為無(wú)色，可逆性（受熱可復(fù)原）。

（4）氯氣和二氧化硫均是大氣污染物，需要尾氣處理，則裝置C的作用是吸收多余SO2、Cl2，防止污染空氣，故答案為：吸收多余SO2、Cl2，防止污染空氣。
（5）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2＋2H2O=4H++SO42－+2Cl－；溶液中生成的負(fù)一價(jià)陰離子為Cl-，檢驗(yàn)Cl-的方法為：取樣，加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中有Cl－，故答案為：SO2+Cl2＋2H2O=4H++SO42－+2Cl－；取樣，加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中有Cl－。