A. | pH=5的NH4Cl溶液 | B. | pH=5的NaHSO4溶液 | ||
C. | pH=5鹽酸溶液 | D. | pH=8的NaOH溶液 |
分析 溶于水電離出氫離子或氫氧根離子的物質能抑制水電離,含有弱根離子的鹽能促進水電離,水溶液中存在離子積常數(shù)計算水電離出的離子濃度比較,據(jù)此分析解答.
解答 解:A、pH=5的NH4Cl溶液中銨根離子水解,促進水的電離,c(H+)水=10-5mol/L;
B、pH=5的NaHSO4溶液中氫離子抑制水的電離,水電離出的離子濃度c(OH-)水=10-9mol/L;
C、pH=5鹽酸溶液抑制水的電離,水電離出離子濃度c(OH-)水=10-9mol/L;
D、pH=8的NaOH溶液中氫氧根離子抑制水的電離,水電離出的離子濃度c(H+)水=10-8mol/L;
綜上所述水的電離程度最大的是A;
故選A.
點評 本題考查弱電解質的電離,水的電離平衡也需要因素分析判斷,注意硫酸氫鈉電離出氫離子導致溶液呈酸性,從而抑制水電離,離子積常數(shù)的計算應用是關鍵,題目較簡單.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA | |
B. | 將含有0.1mol FeCl3的飽和溶液,滴入沸水中加熱形成Fe(OH)3膠體,所含的膠體粒子數(shù)目少于0.1NA | |
C. | 1mol/L的氯化鈉溶液中,所含離子數(shù)為NA | |
D. | 常溫下,CO和N2混合物共2.8g,所含有的原子數(shù)為0.1NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | B. | ||||
C. | D. |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | (NH4)2SO4=2NH4++SO42- | B. | NaHS?Na++HS${\;}^{_}$,HS-=H++S2- | ||
C. | Ba(OH)2=Ba2++2OH- | D. | HF?H++F- |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應,用排水法收集氣體 | HX放出的氫氣多且反應速率快 | HX酸性比HY強 |
B | 向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液;再滴入2滴0.1mol/L CuSO4溶液 | 先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀 | 溶度積(Ksp):ZnS>CuS |
C | 在稀硫酸中加入銅,再加入硝酸鈉固體 | 開始無現(xiàn)象,后銅逐步溶解,溶液變藍,有氣泡產(chǎn)生 | 硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率 |
D | 將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒 | 鋁箔熔化但不滴落 | 鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜,且Al2O3熔點高于Al |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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