Question

5．下列四種溶液中，水的電離程度最大的是（　　）

• A． pH=5的NH₄Cl溶液
• B． pH=5的NaHSO₄溶液
• C． pH=5鹽酸溶液
• D． pH=8的NaOH溶液

Answer 1

分析 溶于水電離出氫離子或氫氧根離子的物質能抑制水電離，含有弱根離子的鹽能促進水電離，水溶液中存在離子積常數(shù)計算水電離出的離子濃度比較，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、pH=5的NH₄Cl溶液中銨根離子水解，促進水的電離，c（H⁺）水=10^-5mol/L；
B、pH=5的NaHSO₄溶液中氫離子抑制水的電離，水電離出的離子濃度c（OH^-）水=10^-9mol/L；
C、pH=5鹽酸溶液抑制水的電離，水電離出離子濃度c（OH^-）水=10^-9mol/L；
D、pH=8的NaOH溶液中氫氧根離子抑制水的電離，水電離出的離子濃度c（H+）水=10^-8mol/L；
綜上所述水的電離程度最大的是A；
故選A．

點評 本題考查弱電解質的電離，水的電離平衡也需要因素分析判斷，注意硫酸氫鈉電離出氫離子導致溶液呈酸性，從而抑制水電離，離子積常數(shù)的計算應用是關鍵，題目較簡單．