用離子方程式表示下列化學(xué)變化：

（1）電解氯化鈉溶液____________________________________________

（2）電解硝酸銀溶液____________________________________________

 

（1）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（2）4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑

解析:考查電解反應(yīng)方程式的書寫。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（ 1 ）用離子方程式表示下列應(yīng)用或現(xiàn)象
①稀鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）溶液混和
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

②小蘇打（NaHCO3 ）與燒堿（NaOH）溶液混合
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O

（ 2 ）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學(xué)方程式
③Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
④CO32--+2H+=CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]為主要原料制取Al2（SO4）3和K2SO4的操作步驟流程圖（圖中省略了沉淀物的洗滌操作）分析圖中圓括號內(nèi)應(yīng)填入何種試劑，使用何種分離方法，并回答下列問題．
（1）試劑a是
氨水
氨水
，b是
稀硫酸
稀硫酸
，c是
氫氧化鉀
氫氧化鉀
，
分離方法①是
過濾
過濾
，②是
結(jié)晶
結(jié)晶
，③是
加熱
加熱
．
（2）用離子方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：明礬溶液+a→A+B：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．B+c
加熱
D+E：
NH4++OH- NH3↑+H2O
NH4++OH- NH3↑+H2O
．
（3）若不考慮上述各步操作中的損耗，在理論上，158g明礬最多可制得Al2（SO4）3?18H2O
111
111
g，至少可制得K2SO4
115
115
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用離子方程式表示下列鹽溶液的水解，并說明溶液的酸堿性
①CH3COONa
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
，溶液呈
堿
堿
性；
②CuCl2
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
，溶液呈
酸
酸
性．
（2）今有a?鹽酸  b?硫酸  c?醋酸三種酸：在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
c＞a=b
c＞a=b
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)電離理論：在水溶液中電離出的
陽離子
陽離子
全部是
氫離子
氫離子
的化合物，叫做酸．因此酸具有通性，請用離子方程式表示下列酸的通性：
（1）鹽酸溶解鐵銹（Fe2O3）：
6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

（2）鹽酸與小蘇打（NaHCO3）：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O

（3）硫酸溶解氫氧化銅：
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

（4）實(shí)驗(yàn)室用H2SO4和鋅反應(yīng)制取H2：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用離子方程式表示下列反應(yīng)
（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）
（2）用過量的澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳
（3）溴化鈉溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)．

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同步練習(xí)冊答案