14．用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑；         
②Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
③2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；       
④2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

分析 用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，設(shè)溶液體積為1L，硫酸銅濃度為1mol/L，氯化鈉濃度為3mol/L，則n（CuSO4）=n（Cu2+）=1mol，n（NaCl）=n（Cl-）=3mol，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，
第一階段，陽極上Cl-放電、陰極上Cu2+放電，當(dāng)Cu2+完全放電時，有2mol Cl-放電；
第二階段：陽極上Cl-放電，陰極上水得電子生成氫氣；
第三階段：陽極上OH-放電，陰極上H+放電，相當(dāng)于對水，
據(jù)此分析解答．

解答 解：用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，設(shè)溶液體積為1L，硫酸銅濃度為1mol/L，氯化鈉濃度為3mol/L，則n（CuSO4）=n（Cu2+）=1mol，n（NaCl）=n（Cl-）=3mol，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，
第一階段，陽極上Cl-放電、陰極上Cu2+放電，當(dāng)Cu2+完全放電時，有2mol Cl-放電，相當(dāng)于電解氯化銅，電池反應(yīng)式為Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
第二階段：陽極上Cl-放電，陰極上水得電子生成氫氣，電池反應(yīng)式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
第三階段：陽極上OH-放電，陰極上H+放電，相當(dāng)于對水，電池反應(yīng)式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，
故選C．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)的各個階段是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，硫及其化合物的研究越來越深人．
（1）共生工程可以促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，并改善環(huán)境．
①下列有關(guān)環(huán)境問題的說法錯誤的是b（填序號字母）．
a．空氣中SO2濃度過高會加重呼吸系統(tǒng)和心腦血管疾病
b．SO2、NOx、CO2的大量排放都會造成酸雨
c．氮的氧化物和碳?xì)浠衔锎罅颗欧趴赡芤l(fā)光化學(xué)煙霧
d．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“低碳經(jīng)濟(jì)”都能改善空氣質(zhì)量
②發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2尾氣中的可直接用氨水吸收，變廢為寶．若用15L 2.0mol•L-1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾氣（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．充分反應(yīng)后吸收液中的溶質(zhì)為（NH4）2SO3和NH4HSO3．
③利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成以水為電解質(zhì)的SO2質(zhì)子交換膜燃料電池，該電池電動勢為1.06V．電池工作時負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（2）將發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的廢液中可制得Na2S2O3•5H2O，通人SO2過程中的現(xiàn)象是：通了一段時間后，產(chǎn)生氣體并析出沉淀，沉淀量逐漸增多；沉淀量逐漸減少并形成清液；停止通SO2，過濾后母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻得Na2S2O3•5H2O晶體（提示：）．上述過程中析出沉淀時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．調(diào)節(jié)廢液中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1，時可以恰好完全反應(yīng)生成Na2S2O3•5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．苯佐卡因可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛，是一種常用的局部麻醉劑，其合成路線如下圖所示：

已知：i．苯環(huán)上連有甲基時，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入甲基的鄰位或?qū)ξ唬槐江h(huán)上連有
羧基時，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入羧基的間位．

請回答下列問題：
（1）有機(jī)物A的名稱為4-硝基甲苯；化合物C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為-OH、-CHO．
（2）合成路線中反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)的有①③⑤（填標(biāo)號）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
a．反應(yīng)⑤：．
b．對氨基苯甲酸在一定條件下縮聚：
（4）滿足下列條件的苯佐卡因的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）5種．
（①苯環(huán)上只含有兩個對位取代基，其中一個為-NH2；②含有酯基．
（5）化合物有較好的阻燃性，請寫出以甲苯為主要原料制備該阻燃劑的合成路線流程圖：
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下V mL CO2緩慢通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是（　　）
A．V=336 mL時，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．V=448 mL時，2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]
C．V=672 mL時，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
D．通入CO2過程中恒有關(guān)系式：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有機(jī)物CH2=CH-CH2-CH2Cl能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)　③消去反應(yīng)�、苁逛逅噬、菔顾嵝訩MnO4溶液褪色�、夼cAgNO3溶液生成白色沉淀�、呒泳鄯磻�(yīng)．
A．以上反應(yīng)均可發(fā)生B．只有⑦不能發(fā)生
C．只有⑥不能發(fā)生D．只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量金屬鈉，產(chǎn)生等體積的氫氣（相同條件下），則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．3：2：1B．1：1：1C．1：2：3D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中常用作氧化劑．可用一種鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3，還含有少量的Al2O3）通過以下流程來制取重鉻酸鈉如圖1．

回答下列問題：
（1）寫出Cr元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反應(yīng)中被氧化的元素是Fe、Cr，生成2mol Fe2O3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為28mol．
（3）步驟II中加入NaOH溶液時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O．
（4）+3、+6價鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌．工業(yè)上常用電解法來處理含Cr2O72-的廢水，電解裝置模擬示意圖如圖2（電極材料為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．a(chǎn)電極的電極材料是石墨，b電極附近生成Cr3+的反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（5）將含Cr2O3為50%的鉻鐵礦30.4kg，按上述流程制取產(chǎn)品Na2Cr2O7•2H2O，假設(shè)整個流程中鉻元素的利用率為80%，則最終能制得Na2Cr2O7•2H2O23.84kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外層均只有一個電子，且A和B處于不同周期；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的$\frac{3}{4}$，F(xiàn)元素原子最外層電子數(shù)比同周期E元素原子的最外層電子數(shù)多5個電子．試回答：
（1）A、B、E三種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是Mg（OH）2．
（2）D的最高價氧化物的水化物和C的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為OH-+HF=F-+H2O．
（3）已知1molD元素最高價氧化物的水化物溶液與F的最高價氧化物的水化物溶液之間完全反應(yīng)放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-a kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．日本福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄漏，日本政府向福島核電站附近居民發(fā)放碘片（12753I），以降低放射性碘對人體的傷害．已知核輻射中放射性碘（碘13153I）的核電荷數(shù)為53，則下列說法正確的是（　　）
A．核裂變是一種化學(xué)變化
B．12753I的質(zhì)量數(shù)為127，原子序數(shù)為53，核內(nèi)有74個中子
C．碘12753I和放射性碘13153I屬于同素異形體
D．12753I與13153I是同一種核素

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