某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示（kJ·mol－1）：

鍵

H－H

Br－Br

I－I

Cl－Cl

H－Cl

H－I

H－Br

鍵能

436

193

151

247

431

299

356

  分析上表中數(shù)據(jù)，下列結(jié)論正確的是

A.把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要放出247 kJ能量 

B.由表中所列化學鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是H2 ,形成的化合物分子中，最不穩(wěn)定的是HI

C.在一定條件下，1mol H2 與足量的Cl2 、Br2 、I2 分別反應，放出熱量由多到少的是

I2 > Br2 > Cl2

D.預測1mol H2 在足量F2 中燃燒比在Cl2中放熱少

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）
常溫
 CH3OH （g）△H1 （反應Ⅰ）該反應的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學方程式為：
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1  （反應Ⅱ）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1  （反應Ⅲ）
某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
CO的結(jié)構(gòu)為C≡O，請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的焓變△H1=
-116 kJ?mol-1
-116 kJ?mol-1
．
（2）CH3OH （g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學方程式為：CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H4該反應的焓變△H4=
-651 kJ?mol-1
-651 kJ?mol-1
．
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理示意圖如下：

①在圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學式）
②負極的電極反應式為
CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+
CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1  （反應1）該反應的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知下列物質(zhì)燃燒的熱化學方程式為：
CO（g）+
1
2
 O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol         （反應2）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484kJ?mol-1        （反應3）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4=-571.6KJ?mol-1（反應4）
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H5=-890KJ?mol-1（反應5）
某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O（CO） H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請回答下列問題：
（1）反應1的焓變△H1=
-116kJ/mol
-116kJ/mol
．
（2）寫出表示CH3OH （g）燃燒熱的熱化學方程式
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
．
（3）工業(yè)上制備甲醇反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？
否
否
（填“是”或“否”），原因是
催化劑不能改變化學反應始態(tài)和終態(tài)的能量
催化劑不能改變化學反應始態(tài)和終態(tài)的能量
．
（4）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．寫出CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1（反應1）該反應的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學方程式為：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1（反應2）H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1（反應3）
某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請回答下列問題：
（1）反應1的焓變△H1=
-116kJ?mol-1
-116kJ?mol-1
．
（2）CH3OH （g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學方程式為：CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H4    該反應的焓變△H4=
-651kJ?mol-1
-651kJ?mol-1
．與CO和H2相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是
單位體積供能多，密度大易于運輸；單位產(chǎn)能耗氧量較少
單位體積供能多，密度大易于運輸；單位產(chǎn)能耗氧量較少
．
（3）反應1的平衡常數(shù)表達式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
．為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有
降低溫度、增加反應氣體的壓力、將反應生成的甲醇及時冷凝從反應體系中移去．
降低溫度、增加反應氣體的壓力、將反應生成的甲醇及時冷凝從反應體系中移去．
（寫出3點）．既能提高產(chǎn)率，又能提高反應速率的措施是
增加反應氣體的壓強
增加反應氣體的壓強
．
（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理如示意圖：

①在圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學式）
②負極的電極反應式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國防具有重要意義，如制硝酸、合成纖維以及染料等．
（1）已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵 N≡N H-H N-H
鍵能kJ?mol-1 946 436 390
合成氨的熱化學反應方程式為
 
．
（2）常溫下，向飽和NaCl與飽和氨水的混合溶液中通入過量CO2，有NaHCO3固體析出，該反應的化學方程式為
 
；所得溶液中離子的電荷守恒式是
 
；若向飽和NaCl與飽和CO2的混合溶液中通入氨氣，則沒有NaHCO3固體析出，原因是
 
．
（3）氨氮廢水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超標排放會造成水體富營養(yǎng)化．右圖通過直接電化學氧化法有效除去某工廠氨氣．其中陰離子的流動方向為
 
（填“向a極”或“向b極”），電解過程中，b極區(qū)的pH
 
（填“增大”或“減小”或“不變”），陽極反應方程式為
 
．
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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期初考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ⊿H 已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵
C—C
C—H
H—H
C—O
C≡O
H—O
鍵能/kJ·mol-1
348
413
436
358
1072
463
請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應的⊿H=     ；
（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應時間/min
0
5
10
15
20
25
壓強/MPa
12.6
10.8
9.5
8.7
8.4
8.4
則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=     ，該溫度下平衡常數(shù)K=    ，若升高溫度則K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是     ；
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變   
B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆
C、容器中氣體的壓強保持不變            
D、單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2
（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，則負極的電極反應式為     。

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