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n mol H2與n mol T2氣體不同之處是（ ）
A．質量
B．原子數(shù)
C．電子數(shù)
D．體積（相同狀況）
【答案】分析：H的質子數(shù)為1，質量數(shù)為1；T的質子數(shù)為1，質量數(shù)為3，中子數(shù)為2，以此來解答．
解答：解：A．n molH2的質量為nmol×2g/mol=2ng，n molT2的質量為nmol×6g/mol=6ng，二者質量不同，故A正確；
B．二者均為雙原子分子，則原子數(shù)均為nmol×2×NA，故B錯誤；
C．因質子數(shù)等于電子數(shù)，則電子數(shù)均為nmol×2×NA，故C錯誤；
D．相同狀況下，氣體的物質的量與體積成正比，物質的量相同，則體積相同，故D錯誤；
故選A．
點評：本題以原子的構成考查物質的量的有關計算，明確H、T的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

n mol H2與n mol T2氣體不同之處是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河東區(qū)一模）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
（Ⅰ）若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=
c(CO)?c(H2)c(H2O)

（1）寫出該反應的化學方程式：
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
；
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A、B、C
A、B、C
（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質的量不隨時間而變化
E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1mol H2O（g），t1秒時，H2的物質的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時間內的化學反應速率v（H2）=
0.03/（t2-t1）mol?L-1?s-1
0.03/（t2-t1）mol?L-1?s-1
．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡
不
不
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g） 再次達到平衡后，H2的物質的量為
0.7
0.7
mol．
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如右圖．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是
使用了催化劑
使用了催化劑
、
升高了溫度
升高了溫度
．（填寫2項）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

n mol H2與n mol T2氣體不同之處是（　�。�
A．質量B．原子數(shù)
C．電子數(shù)D．體積（相同狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

n mol H2與n mol T2氣體不同之處是(    )

A.物質的量                             B.原子數(shù)

C.質量                                   D.體積(相同狀況)

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