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【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是(　　)

A.元素甲的原子結構示意圖為

B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱

D.推測乙可以用作半導體材料

【答案】A

【解析】

A選項，元素甲的原子結構示意圖應該為，故A錯誤；

B選項，從左到右原子半徑增大，從上到下半徑增大，因此原子半徑比較：甲>乙>Si，故B正確；

C選項，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，因此元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱，故C正確；

D選項，乙在金屬與非金屬交界區(qū)域，因此推測乙可以用作半導體材料，故D正確。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下，生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質。

回答下列問題：

（1）由A到B的反應類型為________。

（2）由C到D反應所需試劑為________。

（3）E中官能團的名稱是________。

（4）F合成G的反應方程式為________。

（5）H的分子式為________。

（6）寫出與G互為同分異構體的羧酸類芳香化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:2:1:1）________。

（7）設計由丙炔和甲醛為起始原料制備和的合成路線 ____（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求回答下列問題。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有離子鍵的是______（填序號，下同）。

(2)含有共價鍵的離子化合物是_______。

(3)屬于共價化合物的是_______。

(4)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時都能導電的物質是_______。

(5)用電子式表示的形成過程_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2，用如圖所示裝置完成SO2性質性質的探究，請按要求完成填空：

（1）實驗中試管①中品紅溶液褪色，實驗結束后將試管①取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實驗現象為__。

（2）試管②中無明顯現象，而試管③中出現白色沉淀，該沉淀的化學式為___。

（3）試管④中產生白色沉淀，寫出其中發(fā)生反應的離子方程式：__和___。

（4）試管⑤中出現淡黃色沉淀，證明SO2具有__性。

（5）試管⑥的作用為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《斯德哥爾摩公約》禁用的12種持久性有機污染物之一是滴滴涕，其結構簡式為，有關滴滴涕的說法正確的是（ ）

A.它屬于芳香烴B.分子中最多有23個原子共面

C.分子式為C14H8Cl5D.該物質不能和NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電石制備的乙炔氣體中�；煊猩倭�H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計算電石純度。

(1)實驗室制乙炔的化學反應方程式_____________________________；

(2)進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是____________（填接口字母）；

(3)為了使實驗中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體X通常用________________；

(4)裝置丁的作用是____________________

(5)如果乙中收集到水的體積為V mL，電石質量為m g，則電石的純度為_____________。(體積已換算成標準狀況下體積)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：

(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：

共價鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

C—H

鍵能/kJ·mol－1

351

463

393

293

414

則該反應的ΔH＝_________kJ·mol－1。

(2)上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH <0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為_________。

②X軸上a點的數值比b點_________ (填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是________________________________。

(3)工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法，通

過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。

甲醇（CH3OH）脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式：

方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經的方式應為_________(填A、B)。

下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖。

該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為______________________________________________。

(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3 mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在20世紀90年代末，科學家發(fā)現碳有新的單質形態(tài)存在。后來人們又相繼得到了、、、、等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發(fā)現了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質的家族。下列有關碳元素單質的說法錯誤的是

A.金剛石和石墨的熔點肯定比高

B.熔點：

C.球碳分子、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子都是分子晶體，都是碳的同素異形體

D.金剛石以非分子形式的粒子存在，屬于原子晶體；、、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子以分子形式的粒子存在，屬于分子晶體；這些碳單質不互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，發(fā)生化學反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列選項中不能作為達到平衡的標志的是(　　)

A. 混合氣體顏色不再變化

B. 單位時間內生成nmol氫氣的同時生成nmol碘蒸氣

C. 若該反應在隔熱密閉體積恒定的容器中進行反應，體系的溫度不再變化

D. 2v(H2)正＝v(HI)逆

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