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14．下列關于中和滴定的操作錯誤的是（　�。�
A．滴定前需要檢查滴定管是否漏水
B．用對應加入的溶液潤洗的儀器有：酸式滴定管、錐形瓶
C．滴定管（裝標準溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，會使滴定結果偏高
D．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，終點讀數時俯視滴定管的刻度，會造成計算值偏低

分析 A、根據帶有旋塞和瓶塞的儀器，一般在使用前需要檢查是否漏水；
B、根據盛裝待測液的錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則待測液的物質的量偏大；
C、根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對相關物理量的影響，以此判斷濃度的誤差；
D、根據滴定管的讀數從上到下依次增大以及測量原理．

解答 解：A、滴定管是帶有旋塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，故A正確；
B、對應加入的溶液潤洗的儀器有：酸式滴定管，錐形瓶度不能使用待測液潤洗，否則待測液的物質的量偏大，引起誤差，故B錯誤；
C、滴定管（裝標準溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏大，故C正確；
D、終點讀數時俯視滴定管的刻度，讀數值偏小，造成V（標準）偏小，故D正確；
故選B．

點評 本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物．回答下列有關問題：
（1）在一定條件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知該反應的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵N≡NH-ON-HO=O
E/（kJ/mol）946463391496
則該反應的△H=+1268kJ/mol．
（2）電廠煙氣脫氮的主要反應
I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反應
II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反應I的化學平衡常數的表達式為K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（NO）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②對于在2L密閉容器中進行的反應I，在一定條件下n（NH3） 和n（N2） 隨時間變化的關系如圖1所示：

用NH3表示從開始到t1時刻的化學反應速率為$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$ （用a、b、t表示）mol/（L•min），圖中表示已達平衡的點為CD．
③電廠煙氣脫氮的平衡體系的混合氣體中N2和N2O含量與溫度的關系如圖2所示，在溫度420～550K時，平衡混合氣體中N2O含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，造成這種變化規(guī)律的原因是主反應為放熱反應，升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應，升溫使副反應的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應的平衡左移．
（3）電化學降解法可治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-的原理如圖3所示，電源正極為a（填“a”或“b”），陰極電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗是化學的靈魂．下列實驗中，需要用水浴加熱的有AF；用到溫度計的有AE．（以上均填序號）
A．以苯為原料制備硝基苯
B．溴乙烷的消去反應
C．乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應；
D．乙酸乙酯的制取
E．石油的分餾
F．乙醛的銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol•L-1標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）滴定終點時的現象為錐形瓶中的溶液當滴加最后一滴標準液時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不復色；
（2）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結果偏高（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）；
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為22.60mL；
（4）根據下列數據：
測定次數待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數/mL滴定后讀數/mL
第一次25.000.4020.38
第二次25.004.0024.02
計算得出待測燒堿溶液的物質的量濃度為0.08000mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管（填儀器名稱）的初始讀數．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為0.70mL．
（4）滴定．當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
滴定次數
實驗數據（mL）		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．數據處理與討論：
（1）經計算，市售白醋總酸量=4.5g/100mL
（2）在本實驗滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大是ab（填寫序號）
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某實驗組為研究“不同條件”對化學平衡的影響情況，進行了如下實驗：一定條件下，向一個密閉容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三種氣體，甲圖表示發(fā)生反應后各物質濃度（c）隨時間（t）的變化〔其中t0～t1階段c（Z）未畫出〕．乙圖表示化學反應速率（v）隨時間（t）的變化，四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強，每次改變條件均不同），已知t3～t4階段為使用催化劑．

回答下列問題：
（1）若t1=5min，則t0～t1階段以X濃度變化表示的反應速率為v（X）=0.018mol•L-1•min-1．
（2）在t2～t3階段Y的物質的量減小，則此階段開始時v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）t4～t5階段改變的條件為減小壓強，此階段的平衡常數K=2.8．
（4）t5～t6階段容器內Z的物質的量共增加0.10mol，在反應中熱量變化總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式3X（g）2Y（g）+Z（g）△H=-10akJ/mol．在乙圖Ⅰ～Ⅴ處平衡中，平衡常數最大的是Ⅴ．
（5）若起始實驗條件不變，重新向該容器中加入0.60mol X、0.20mol Y和0.080mol Z，反應至平衡狀態(tài)后X的轉化率=60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關性質，進行了下列實驗．

（1）根據圖A寫出制取氨氣的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）棉花的作用是什么？防止管內氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣．
（3）如何檢驗氨氣已收集滿？用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍色，說明收集滿瓶．
（4）甲同學用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，根據圖B進行實驗，觀察到的現象是形成美麗的紅色噴泉；根據實驗現象說明氨氣具有的性質是極易溶于水和溶于水后溶液呈堿性．
（5）乙同學和丙同學重復甲同學所做實驗，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示．請通過分析確認：乙同學所得氨水的物質的量濃度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）丙同學所得氨水的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）工業(yè)上用無水硫酸鈉生產硫化鈉的流程如下：
①煅燒時產生兩種氣體的體積相等，則該反應的化學方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑，欲除去CO中的CO2可用試劑灼熱的碳粉；
②用堿液浸取與用水浸取相比的優(yōu)點是堿液能抑制Na2S的水解．
（2）已知常溫下，CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20．現將Na2S晶體（含少量NaOH）加入CuSO4溶液中、充分攪拌，測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（S2-）=4.0×10-36mol•L-1．
（3）物質的量濃度相等的Na2S和NaOH混合溶液中各離子濃度的大小關系為c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語表示不正確的是（　�。�
A．鈉離子的結構示意圖：
B．氫氧根離子的電子式：
C．原子核內有20個中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
D．Na2O與Na2O2中陽離子與陰離子個數比分別為2：1和1：1

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