【題目】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 溴酸銀的溶解是一個(gè)熵增、焓減過(guò)程
B. 對(duì)應(yīng)溫度下,X點(diǎn)的分散系中,V(溶解)>v(沉淀)
C. Y點(diǎn)的分散系中,c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10-4
D. 60 ℃時(shí)溴酸銀飽和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1
【答案】D
【解析】A項(xiàng),由溶解度隨溫度的變化曲線(xiàn)可知:溫度升高,該物質(zhì)的溶解度增大,所以溴酸銀(AgBrO3)溶解是吸熱過(guò)程(焓增過(guò)程),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),由圖像可知:X點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)處于過(guò)飽和狀態(tài),所以V(溶解)<v(沉淀),故B項(xiàng)錯(cuò)誤; 60℃溴酸銀的溶解度大約是0.6g,則c(AgBrO3)= (0.6g÷236g/mol)÷0.1L=0.025mol/L,所以60 ℃時(shí)溴酸銀飽和溶液中c(BrO3-)=c(Ag+)=0.025mol·L-1,Ksp(AgBrO3)= c(Ag+)·c(BrO3-)=6.25×10-4,圖中Y點(diǎn)的溶液未達(dá)飽和,此時(shí)c(Ag+)·c(BrO3-)<6.25×10-4,故C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。 綜上所述,符合題意的選項(xiàng)為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)上述十種元素中,最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是___________,(填化學(xué)符號(hào),下同),最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_____________,最高價(jià)氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是_____________。
(2)③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_____________。
(3)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。
(4)①、③形成的陽(yáng)離子的電子式是______________。
(5)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式:______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1
Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-15.73 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol-1
則14g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO2氣體時(shí),對(duì)應(yīng)的△H為
A.-218 kJ·mol-1 B.-109 kJ·mol-1
C.+218 kJ·mol-1 D.+109 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子,則該層的電子排布式可以寫(xiě)成
A. 3s10 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于原子序數(shù)為53的元素,以下說(shuō)法正確的是( )
A.位于第六周期
B.是金屬元素
C.最外電子層含有6個(gè)電子
D.屬于鹵族元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取四個(gè)干燥的燒瓶,分別裝入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣(體積比為4∶1)的混合氣體、二氧化氮和氧氣(體積比為4∶3)的混合氣體;然后分別做溶解于水的噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后四個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )
A. 2∶1∶2∶2 B. 5∶5∶5∶4
C. 5∶5∶4∶4 D. 7∶7∶4∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,則下列說(shuō)法正確的是( )
A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低
C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中
D.由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻是由法國(guó)化學(xué)家沃克蘭于1798年在巴黎發(fā)現(xiàn)的。目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金、化工、鑄鐵、耐火及高精端科技等領(lǐng)域。
(1)鉻元素基態(tài)原子的電子排布式為____________,其核外未成對(duì)電子數(shù)為__________。
(2)金屬鉻的第二電離能(ICr)和錳的第二電離能(IMn)分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1,ICr>IMn的原因是__________。
(3)雷氏鹽(Reinecke salt)的化學(xué)式為NH4[Cr(NCS)4(NH3)2].H2O是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。
①雷氏鹽中鉻元素的化合價(jià)為_______,NH3與鉻離子形成的化學(xué)鍵為__________。
②NCS-的立體構(gòu)型是________,其中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_______。SO2、CO2、BaCl2、SCl2四種分子中,與NCS-互為等電子體的是_____________。
③乙醇的沸點(diǎn)比溴乙烷高,其原因是__________。
(4)硒化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為anm和bnm,則硒化鉻的密度為____________g·cm-3(列出表達(dá)式即可)。
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