能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25 ℃、101 kPa時(shí),16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是_______________ 。
(2)已知:C(s) + O2(g)== CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol-1
H2(g) + O2(g)== H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g) + O2(g)== CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g) ΔH=___________kJ·mol-1
(1)CH4 (g) + 2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=- 890.31 kJ·mol-1
(2)+ 131.5
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國目前使用的能源主要是化石燃料.   
(1)已知碳的燃燒熱△H=-393.5KJ/mol,完全燃燒10mol碳釋放的熱量為
3935
3935
KJ.
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得6.4g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)釋放出113.5KJ的熱量,試寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2 CO2(g)+3H2O(l)△H=-816.5 kJ/mol
CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2 CO2(g)+3H2O(l)△H=-816.5 kJ/mol
         
(3)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.已知H-H鍵能為436KJ/mol,H-N鍵能為391KJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol,則  N≡N 鍵的鍵能是
945.6
945.6
KJ/mol
(4)如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol
.在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1的變化是
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”),對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?
,原因是
反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)
反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)

(5)根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式,判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系是
Q1<Q2<Q3
Q1<Q2<Q3

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)△H=Q2kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)△H=Q3kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國目前使用的能源主要是化石燃料.
(1)在25℃、101kPa時(shí),16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31KJ/mol

(2)已知:C(s)+O2(g)  CO2(g)△H=-437.3kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)  H2O(g)△H=-285.8kJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2(g)  CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)
△H=
131.5
131.5
kJ?mol-1.如果該反應(yīng)△S=+133.7J?K-1?mol-1該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行?
不能
不能
(填“能”或“不能”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(15分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa時(shí),16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。

(2)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol1

H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol1

CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol1

則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 的焓變?chǔ)=________kJ·mol1。

(3)如下圖所示組成閉合回路,其中,甲裝置中CH4為負(fù)極,O2和CO2的混合氣體為正極,稀土金屬材料為電極,以熔融碳酸鹽為電解質(zhì);乙裝置中a、b為石墨,b極上有紅色物質(zhì)析出,CuSO4溶液的體積為200 mL。

①甲裝置中氣體A為        (填“CH4”或“O2和CO2”),d極上的電極反應(yīng)式為_____________。

②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為____________________________。

若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則甲裝置中消耗CH4________mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),乙裝置中所得溶液的pH=__________。(忽略電解前后溶液體積變化)

③如果乙中電極不變,將溶液換成飽和Na2SO4溶液,當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí),同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為________(用含w、a的表達(dá)式表示,不必化簡)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省高三下學(xué)期假期學(xué)習(xí)效果檢測(cè)考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(20分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時(shí),16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。

(2) 已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1

則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 的焓變?chǔ)?i>H=_____________。

(3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)  ΔH>0,已知在1100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

① 溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”);

② 1100℃時(shí)測(cè)得高爐中,c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,則在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____________(填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是______

____________________________________________________________。

(4) 如下圖所示組成閉合回路,其中,甲裝置中CH4為負(fù)極,O2和CO2的混合氣體為正極,稀土金屬材料為電極,以熔融碳酸鹽為電解質(zhì);乙裝置中a、b為石墨,b極上有紅色物質(zhì)析出,CuSO4溶液的體積為200 mL。

① 甲裝置中氣體A為         (填“CH4”或“O2和CO2”),d極上的電極反應(yīng)式為

_____________________________________。

② 乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為__________________________________。

若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則甲裝置中消耗CH4________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),乙裝置中所得溶液的pH=__________。(忽略電解前后溶液體積變化)

③ 如果乙中電極不變,將溶液換成飽和Na2SO4溶液,當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí),同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為__________________________(用含w、a的表達(dá)式表示,不必化簡)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)南市高三12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(15分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101 kPa時(shí),16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。

(2)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol1

H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol1

CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol1

則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 的焓變?chǔ)=________kJ·mol1。

(3)如下圖所示組成閉合回路,其中,甲裝置中CH4為負(fù)極,O2和CO2的混合氣體為正極,稀土金屬材料為電極,以熔融碳酸鹽為電解質(zhì);乙裝置中a、b為石墨,b極上有紅色物質(zhì)析出,CuSO4溶液的體積為200 mL。

①甲裝置中氣體A為         (填“CH4”或“O2和CO2”),d極上的電極反應(yīng)式為_____________。

②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為____________________________。

若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則甲裝置中消耗CH4________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),乙裝置中所得溶液的pH=__________。(忽略電解前后溶液體積變化)

③如果乙中電極不變,將溶液換成飽和Na2SO4溶液,當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí),同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為________(用含w、a的表達(dá)式表示,不必化簡)。

 

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