若要檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是

A．生石灰                            B．無水硫酸銅      

C．濃硫酸                            D．金屬鈉

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]阿司匹林（乙酰水楊酸，    ）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是
防止乙酸酐水解
防止乙酸酐水解
．
（2）寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式
．
（3）反應(yīng)過程中，要控制溫度在85℃～90℃，應(yīng)采用的加熱方法是
水浴加熱
水浴加熱
．
用這種方法加熱需要的玻璃儀器有
酒精燈、燒杯、溫度計(jì)
酒精燈、燒杯、溫度計(jì)
．
（4）抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是
關(guān)閉水龍頭，向布氏漏斗中加入冰水至浸沒沉淀物，使冰水緩慢通過沉淀物
關(guān)閉水龍頭，向布氏漏斗中加入冰水至浸沒沉淀物，使冰水緩慢通過沉淀物
．
（5）如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？
向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸；若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸
向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸；若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

阿司匹林（乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物（副產(chǎn)物）．合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2.0g水楊酸、5mL乙酸酐（密度1.08g/ml）和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min．然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中．抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干．
③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止．過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol/L鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品（純凈物）1.9克．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步中，要控制反應(yīng)溫度在85～90℃，應(yīng)采用
水浴
水浴
加熱方法．用這種加熱方法需要的玻璃儀器有
酒精燈、燒杯、溫度計(jì)
酒精燈、燒杯、溫度計(jì)
   
（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是
洗滌晶體表面附著的雜質(zhì)
洗滌晶體表面附著的雜質(zhì)
、
減少阿司匹林因溶解而引起的損耗
減少阿司匹林因溶解而引起的損耗

（3）第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是
使阿司匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，而與不溶性的物質(zhì)相互分離
使阿司匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，而與不溶性的物質(zhì)相互分離
加入鹽酸的作用是
將阿司匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿司匹林
將阿司匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿司匹林
．
（4）如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？
向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，產(chǎn)品中有水楊酸，若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸
向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，產(chǎn)品中有水楊酸，若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸

（5）試計(jì)算本次合成阿司匹林的產(chǎn)率為
0.73或73%
0.73或73%
（保留二位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇一模）阿斯匹林（乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物（副產(chǎn)物）．合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃～90℃條件下反應(yīng)5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干．
③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止．過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品．
（1）第①步中，要控制溫度在85℃～90℃，應(yīng)采用的加熱方法是
水浴
水浴
，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有
酒精燈、燒杯、溫度計(jì)
酒精燈、燒杯、溫度計(jì)
．
（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是
除去晶體表面附著的可溶性雜質(zhì)
除去晶體表面附著的可溶性雜質(zhì)
、
減少阿斯匹林的溶解
減少阿斯匹林的溶解
．
（3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是
使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽
使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽
，加入鹽酸的作用是
將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林
將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林
．
（4）如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？
向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸；若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸
向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸；若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)興趣小組探究活動(dòng)是：從海帶中提取碘，他們先將海帶灼燒成灰，加入熱水并攪拌成濁液，接下來的流程如下：（每一步反應(yīng)均充分）

（1）指出過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作①和②名稱：①
過濾
過濾
，②
分液
分液
．
（2）選擇試劑①時(shí)，若要考慮實(shí)驗(yàn)盡量不放出有害氣體，可選擇
D
D

A．氯氣        B．氟化鈉       C．稀硫酸       D．次氯酸鈉
實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)教師則給出了10%H2O2和2mol/L稀硫酸，請(qǐng)寫出碘離子與這些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

（3）選擇試劑②，可供選擇的試劑是
BC
BC
．
A．酒精         B．CCl4C．苯          D．氫氧化鈉
（4）在操作②過程中：①分液漏斗中上層液體從
上口倒出
上口倒出
．
②要檢驗(yàn)在操作②后水溶液中是否含碘單質(zhì)的方法：
取少量溶液加入淀粉溶液看溶液是否變藍(lán)．若變藍(lán)則有碘
取少量溶液加入淀粉溶液看溶液是否變藍(lán)．若變藍(lán)則有碘
．
（5）有色液體呈
紫色或紫紅
紫色或紫紅
色．從此液體中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾過程．指出下圖蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤是
①②④
①②④

①溫度計(jì)水銀球位置錯(cuò)誤   ②冷卻水的方向錯(cuò)  ③酒精燈加熱錯(cuò)  ④燒杯直接加熱錯(cuò)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X．有人認(rèn)為X不一定只是Fe，因?yàn)闇囟炔煌�、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4也能被磁鐵吸引．，為探究X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（一）提出假設(shè)①X的成分為Fe
②X的成分為Fe3O4
③X的成分為Fe與Fe3O4的混合物
（二）設(shè)計(jì)方案
I-定性探究
（1）將適量固體X加入鹽酸中，充分反應(yīng)后，加入適量的KSCN溶液，若溶液未變紅色，
 
 （填“能”或“不能”）表明固體X中不含F(xiàn)e304．簡(jiǎn)述理由
 

（2）某同學(xué)采用還原法檢驗(yàn)X中是否含有Fe304．
精英家教網(wǎng)
①按如圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性．
②打開止水夾，通入純凈的H2．在點(diǎn)燃A處的酒精燈之前，需排盡裝置內(nèi)的空氣，原因是
 
．
③若加熱一段時(shí)間后，裝置B中的白色固體部分變?yōu)樗{(lán)色，可得出的結(jié)論是
 

（3）若要進(jìn)一步證明X的組成，還得進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象）
 

結(jié)論：
 
．
II．定量探究
某同學(xué)利用（2）裝置，通過定量實(shí)驗(yàn)也可探究X的組成．
①己知a管質(zhì)量為122.0g，取18.0g干燥X粉末加入a中．
②按（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)至B中無水硫酸銅顏色不再變化，停止加熱，繼續(xù)通H2至a管恢復(fù)室溫
③相同條併嚇稱量，a管質(zhì)量（含粉末）為138.4g．試通過計(jì)算分析X的組成．（要求寫出計(jì)算過程）

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