【題目】(1)①建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生產(chǎn)水泥、玻璃中都用到的主要原料為_____(填字母)。
a. 純堿 b. 石灰石 c. 黏土
②汽車工業(yè)大量使用橡膠輪胎,橡膠屬于____________(填字母)。
a. 無機(jī)非金屬材料 b. 金屬材料 c. 有機(jī)高分子材料
③現(xiàn)代橋梁建造需要使用大量鋼材,其中鍍鋅鋼板鍍鋅的主要目的是_________ (填字母)。
a. 美化橋梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蝕性
(2)洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱,含有脂肪、蛋白質(zhì)、糖類、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:
①屬于水溶性維生素的是_____________。
②屬于人體所需微量元素的是_____________。
③脂肪在人體內(nèi)水解生成高級脂肪酸和_____________________;糖類在人體中水解生成葡萄糖,寫出葡萄糖在人體內(nèi)氧化的化學(xué)方程式:________________________________________________。
(3)合理利用自然資源,防止環(huán)境污染和生態(tài)破壞。
①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少______________的排放。煤的氣化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和_____________。
②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是___________________________ (用離子方程式表示)。污水處理的方法很多,從化學(xué)角度看,處理酸性廢水可采用________(選填“中和法”或“沉淀法”)。
③我國科學(xué)家證明了黃粉蟲的幼蟲可降解聚苯乙烯()這類難以自然降解的塑料。請寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式:__________________________________________。
【答案】b c c 維生素C Fe 甘油 C6H12O6+6O26CO2+6H2O SO2 H2 Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+ 中和法 n
【解析】
(1)①生產(chǎn)水泥的原料是粘土和石灰石,生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英;②材料分為金屬材料、無機(jī)非金屬材料、復(fù)合材料、有機(jī)高分子材料,利用題干提供的信息判斷;③在原電池的正極金屬可以被保護(hù);
(2)①維生素A屬于脂溶性維生素,維生素C為水溶性維生素;②人體中的常量元素主要有:氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂;微量元素主要有:鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒;③脂肪在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油;葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水;
(3)①向煤中加入石灰石作為脫硫劑,可以減少SO2的排放;水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣;②明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體;③一定條件下,苯乙烯發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚苯乙烯。
據(jù)此分析解答。
(1)①制造水泥的原料是粘土和石灰石,制造玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,工業(yè)上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是石灰石,故答案為:b;
②天然橡膠是天然存在的有機(jī)高分子化合物,合成橡膠是人工合成的有機(jī)高分子化合物,因此橡膠屬于有機(jī)高分子材料,故答案為:c;
③鋼板鍍鋅形成的原電池中,金屬鐵為正極,可以防止銹蝕,所以鋼板鍍鋅的主要目的是提高耐腐蝕性,故答案為:c;
(2)①維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類,脂溶性維生素包括維生素A、維生素D、維生素E、維生素K等,水溶性維生素溶于水,有B族維生素和維生素C,故答案為:維生素C;
②人體中的常量元素主要有:氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂;微量元素主要有:鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒等,故洋薊中所含的人體所需的微量元素有鐵,故答案為:Fe;
③脂肪在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油,葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水,產(chǎn)生能量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O,故答案為:甘油;C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
(3)①向煤中加入石灰石作為脫硫劑,可以減少SO2的排放,生成CaSO4;水煤氣的主要成分是CO和H2,故答案為:SO2;H2;
②水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑,因明礬水解生成具有吸附性的膠體,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;處理酸性廢水可采用堿與酸發(fā)生中和反應(yīng),即中和法處理,故答案為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;中和法;
③一定條件下,苯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚苯乙烯,反應(yīng)方程式為:n-CH=CH2,故答案為:n-CH=CH2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。
(2)某學(xué)生的操作步驟如下:
A.移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2~3 mL;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________
(3)右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù), c(HCl)=_______ mol·L-1。
(4)由于錯(cuò)誤操作,使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定
D.用酸式滴定管量取待測鹽酸時(shí),取液前有氣泡,取液后無氣泡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場中,在20℃時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色,且有氣泡產(chǎn)生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液,燒杯中溶液顏色無變化,但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是( 。
A. 20℃時(shí),水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
B. “暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場中形成的混合物
C. 燒杯中液體為FeCl3溶液時(shí),產(chǎn)生的氣體為Cl2
D. 該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L-1的稀硝酸中,固體完全溶解,得藍(lán)色溶液X并收集到V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的純凈無色氣體Y。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A. 純凈無色氣體Y與0.75VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合后通入水中,氣體可被完全吸收
B. 若固體與硝酸恰好完全反應(yīng),當(dāng)V=1680時(shí),Cu2O與Cu的物質(zhì)的量之比為8∶1
C. 原混合粉末的總質(zhì)量可能為9.8 g
D. 向溶液中加入NaOH溶液,使Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH的物質(zhì)的量為(0.325-V/22400)mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒,該微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成,關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是
A. 是氫元素的一種新的同素異形體
B. 是氫元素的一種新的同位素
C. 該微粒的組成可用H3表示
D. 該微粒比普通氫分子多一個(gè)氫原子核
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A與B同周期,且A元素原子核外s能級有1個(gè)未成對電子;C元素的原子序數(shù)比B多1,且C元素的原子核外p電子比s電子少1;D元素的原子價(jià)電子有6個(gè)未成對電子,它的一種化合物常用于檢驗(yàn)酒駕;E元素的原子序數(shù)為27。請回答下列問題:
(1)第一電離能介于A和C之間的同周期元素有________________(填元素符號)。
(2)C元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物在水溶液中能完全電離,電離所得陰離子的空間構(gòu)型為__________________,寫出任意一種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式_______________。
(3)與B元素同主族的元素硅,其四鹵化物的沸點(diǎn)和鉛的二鹵化物熔點(diǎn)如圖所示:
①SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。
②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律,可推斷:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中化學(xué)鍵的離子性逐漸_____________(填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”)。
(4)①元素D的+6價(jià)橙紅色氧化物常用于檢驗(yàn)酒駕,其在酸性條件下遇到乙醇會反應(yīng)生成綠色的D3+離子,同時(shí)乙醇轉(zhuǎn)化為一種無毒氣體。請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________。
②元素D可以形成如圖所示的配合物,該配合物中所含化學(xué)鍵的類型不包括________(填字母)。
a 極性共價(jià)鍵 b 非極性共價(jià)鍵 c 配位鍵 d 離子鍵 e 金屬鍵 f σ鍵 g Π鍵
(5)已知E3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有橙黃色和紫紅色兩種E的配合物,其組成均可表示為ECl3·nNH3。為測定這兩種配合物晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
a.分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液;
b.向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過濾,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)紫紅色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與橙黃色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量之比為2:3 。則紫紅色晶體的化學(xué)式為______________(用配合物的形式寫出化學(xué)式,且E用元素符號表示,n用具體數(shù)字表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t℃時(shí),將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中不正確的是
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1
C.溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω
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