【題目】(1)①建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生產(chǎn)水泥、玻璃中都用到的主要原料為_____(填字母)。

a. 純堿 b. 石灰石 c. 黏土

②汽車工業(yè)大量使用橡膠輪胎,橡膠屬于____________(填字母)。

a. 無機非金屬材料 b. 金屬材料 c. 有機高分子材料

③現(xiàn)代橋梁建造需要使用大量鋼材,其中鍍鋅鋼板鍍鋅的主要目的是_________ (填字母)。

a. 美化橋梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蝕性

(2)洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱,含有脂肪、蛋白質(zhì)、糖類、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:

①屬于水溶性維生素的是_____________。

②屬于人體所需微量元素的是_____________。

③脂肪在人體內(nèi)水解生成高級脂肪酸和_____________________;糖類在人體中水解生成葡萄糖,寫出葡萄糖在人體內(nèi)氧化的化學方程式:________________________________________________

(3)合理利用自然資源,防止環(huán)境污染和生態(tài)破壞。

①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少______________的排放。煤的氣化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和_____________。

②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是___________________________ (用離子方程式表示)。污水處理的方法很多,從化學角度看,處理酸性廢水可采用________(選填“中和法”或“沉淀法”)。

③我國科學家證明了黃粉蟲的幼蟲可降解聚苯乙烯()這類難以自然降解的塑料。請寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式:__________________________________________。

【答案】b c c 維生素C Fe 甘油 C6H12O6+6O26CO2+6H2O SO2 H2 Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+ 中和法 n

【解析】

(1)①生產(chǎn)水泥的原料是粘土和石灰石,生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英;②材料分為金屬材料、無機非金屬材料、復合材料、有機高分子材料,利用題干提供的信息判斷③在原電池的正極金屬可以被保護;

(2)①維生素A屬于脂溶性維生素,維生素C為水溶性維生素;②人體中的常量元素主要有:氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂;微量元素主要有:鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒;③脂肪在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油;葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應生成二氧化碳和水;

(3)①向煤中加入石灰石作為脫硫劑,可以減少SO2的排放;水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣;②明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體;③一定條件下,苯乙烯發(fā)生加成聚合反應生成聚苯乙烯

據(jù)此分析解答。

(1)①制造水泥的原料是粘土和石灰石,制造玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,工業(yè)上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是石灰石,故答案為:b;

②天然橡膠是天然存在的有機高分子化合物,合成橡膠是人工合成的有機高分子化合物,因此橡膠屬于有機高分子材料,故答案為:c;

③鋼板鍍鋅形成的原電池中,金屬鐵為正極,可以防止銹蝕,所以鋼板鍍鋅的主要目的是提高耐腐蝕性,故答案為:c;

(2)①維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類,脂溶性維生素包括維生素A、維生素D、維生素E、維生素K等,水溶性維生素溶于水,有B族維生素和維生素C,故答案為:維生素C;

②人體中的常量元素主要有:氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂;微量元素主要有:鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒等,故洋薊中所含的人體所需的微量元素有鐵,故答案為:Fe;

③脂肪在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油,葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應生成二氧化碳和水,產(chǎn)生能量,反應的化學方程式為:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O,故答案為:甘油;C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。

(3)①向煤中加入石灰石作為脫硫劑,可以減少SO2的排放,生成CaSO4;水煤氣的主要成分是COH2,故答案為:SO2;H2;

②水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑,因明礬水解生成具有吸附性的膠體,反應的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;處理酸性廢水可采用堿與酸發(fā)生中和反應,即中和法處理,故答案為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;中和法;

③一定條件下,苯乙烯發(fā)生聚合反應生成聚苯乙烯,反應方程式為:n-CH=CH2,故答案為:n-CH=CH2

練習冊系列答案
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【題目】現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入_______(”)中。

2某學生的操作步驟如下:

A.移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次;

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液;

D.取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2~3 mL;

E.調(diào)節(jié)液面至“0”“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是_____________→A→___(用字母序號填寫)。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________

3右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù), c(HCl)=_______ mol·L1。

4由于錯誤操作,使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定

C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定

D.用酸式滴定管量取待測鹽酸時,取液前有氣泡,取液后無氣泡

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A. LiIB. NaIC. CsID. KCl

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A. 20℃時,水凝固形成的暖冰所發(fā)生的變化是化學變化

B. 暖冰是水置于足夠強的電場中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3溶液時,產(chǎn)生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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【題目】將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L-1的稀硝酸中,固體完全溶解,得藍色溶液X并收集到V mL(標準狀況)的純凈無色氣體Y。下列結論錯誤的是

A. 純凈無色氣體Y與0.75VmL(標準狀況)O2混合后通入水中,氣體可被完全吸收

B. 若固體與硝酸恰好完全反應,當V=1680時,Cu2O與Cu的物質(zhì)的量之比為8∶1

C. 原混合粉末的總質(zhì)量可能為9.8 g

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A. 是氫元素的一種新的同素異形體

B. 是氫元素的一種新的同位素

C. 該微粒的組成可用H3表示

D. 該微粒比普通氫分子多一個氫原子核

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(1)第一電離能介于AC之間的同周期元素有________________(填元素符號)。

(2)C元素的最高價氧化物所對應的水化物在水溶液中能完全電離,電離所得陰離子的空間構型為__________________,寫出任意一種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學式_______________。

(3)B元素同主族的元素硅,其四鹵化物的沸點和鉛的二鹵化物熔點如圖所示:

SiX4的沸點依F、ClBr、I次序升高的原因是_________________________

②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律,可推斷:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中化學鍵的離子性逐漸_____________(填增強、不變減弱)。

(4)①元素D+6價橙紅色氧化物常用于檢驗酒駕,其在酸性條件下遇到乙醇會反應生成綠色的D3+離子,同時乙醇轉化為一種無毒氣體。請寫出該反應的離子反應方程式____________________

②元素D可以形成如圖所示的配合物,該配合物中所含化學鍵的類型不包括________(填字母)。

a 極性共價鍵 b 非極性共價鍵 c 配位鍵 d 離子鍵 e 金屬鍵 f σ g Π

(5)已知E3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有橙黃色和紫紅色兩種E的配合物,其組成均可表示為ECl3·nNH3。為測定這兩種配合物晶體的化學式,設計了如下實驗:

a.分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液;

b.向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

c.沉淀完全后分別過濾,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)紫紅色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與橙黃色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量之比為23 。則紫紅色晶體的化學式為______________(用配合物的形式寫出化學式,且E用元素符號表示,n用具體數(shù)字表示)。

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【題目】下列化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是 ( )

AHNO3 BCaCl2 CNH4Cl DH2SO4

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【題目】t℃時,將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,設該溶液的密度為ρg·cm-3,質(zhì)量分數(shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中不正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=×100%

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1

C.溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω

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