配制500mL 0.1mol/L Na2C03溶液，需稱取
 
gNa2C03，實驗時如圖所示操作的先后順序為
 
（填編號）．
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)m=cVM計算需要碳酸鈉的質(zhì)量；根據(jù)溶液配制的實驗操作進行排序．
解答： 解：需要碳酸鈉的質(zhì)量=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，
配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），恢復室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶，振蕩，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切，將容量瓶塞緊，上下反復搖勻，故正確的操作順序為：②④③⑥⑤①⑦，
故答案為：5.3；②④③⑥⑤①⑦．
點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過c=
n
V
理解溶液配制原理．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，2.24L二氯甲烷中所含分子數(shù)大于0.1NA
B、常溫下，0.1mol甲烷與甲醛混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.1NA
C、0.1mol硅酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)等于0.1NA
D、1LpH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-數(shù)目之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學用語
回答下列問題：
（1）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為
 
；⑤、⑥的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
．
（2）由上述6種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E、F的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應條件均未列出，部分產(chǎn)物已略去）．已知，A、D、F為單質(zhì)，且A、D為同主族元素的單質(zhì)，B為氧化物．
①若A為金屬單質(zhì)，E為鹽，則E的化學式為
 
；反應①的離子反應方程式為
 
．
②若A為非金屬單質(zhì)，E為氧化物，則F的化學式為
 
；請寫出B與氫氧化鈉溶液反應的化學反應方程式
 
；寫出D的一種重要用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

PMAA為一種智能型高分子化合物，可用于生物制藥．
已知有機物A蒸氣對乙炔的相對密度為4．將10.4gA完全燃燒，生成8.96L CO2（標準狀況下）和7.2g H2O，A能與NaHCO3溶液反應生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則A的分子式是
 
．
由有機物A來制備PMAA的合成路線如圖所示：

（1）已知A的核磁共振氫譜（NMR）有三個吸收峰，峰面積之比為6：1：1，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，A中的官能團的名稱是
 
．
（2）上述過程中A→B的反應化學方程式是
 
，反應類型是
 
．
（3）與B具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，
 
．
（4）PMAA的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）A在濃硫酸和加熱條件下，除了能生成B外，還有可能生出一種六元環(huán)狀化合物，該六元環(huán)狀物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、在氯化鈷溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液顏色的變化是由粉紅色變?yōu)樗{色
B、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量的CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4的溶解度比在水中的大
C、在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸中，待產(chǎn)生氫氣的速率速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全
D、標定NaOH溶液的基準物質(zhì)可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示．分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應的化學方程式
 
．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．物質(zhì)的濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化
D．溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（3）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化學方程式進行反應，當達到平衡時，測得Z的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、0.1L 1mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)是0.1NA
B、標準狀況下，2.24L甲烷分子的電子數(shù)是NA
C、25℃時，pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)是0.2 NA
D、0.1L 1mol/L的醋酸溶液中的分子數(shù)是0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵與氫氧化鈉制備氫氧化亞鐵的過程中會出現(xiàn)一種綠色物質(zhì)A（只含F(xiàn)e、S、O、H四種元素）．稱取此物質(zhì)32.200g，用稀鹽酸溶液恰好完全溶解后，配成250mL樣品溶液待用．
（1）硫酸亞鐵片可以用于治療缺鐵性貧血癥，每片含鐵元素0.111g，則一瓶60片的藥品中硫酸亞鐵的質(zhì)量為
 
g．
（2）移取樣品溶液50.00mL，加入0.560g鐵粉正好完全反應，得到溶液B（假設(shè)溶液體積不變）．根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出32.200g A物質(zhì)中鐵離子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）將B溶液稀釋成500mL后取出20.00mL，用0.0250mol．L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液22.40mL．試計算：
（1）B溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．
（2）32.200g A物質(zhì)中亞鐵離子的物質(zhì)的量．
（4）移取樣品溶液100.00mL，加入足量BaCl2溶液，過濾、烘干、冷卻，得固體9.320g．根據(jù)計算結(jié)果寫出A的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+→BaSO4↓
B、稀硝酸中加入少量碳酸亞鐵：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O
C、硫酸氫銨溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液：H++OH-═H2O
D、飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓

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