分子式為C6H10的有機(jī)物其結(jié)構(gòu)不可能是( 。
A、含有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物 |
B、含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物 |
C、含有一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物 |
D、含有兩個(gè)環(huán)的環(huán)狀有機(jī)物 |
考點(diǎn):常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專(zhuān)題:
分析:分子式為C
6H
10的有機(jī)物的不飽和度為:
=2,說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵或含有1個(gè)碳碳三鍵或者一個(gè)雙鍵和1個(gè)碳環(huán),還可能含有兩個(gè)碳環(huán),據(jù)此進(jìn)行判斷.
解答:
解:分子式為C
6H
10的有機(jī)物,其不飽和度為:
=2,
A.含有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物的不飽和度為1,分子式為C
6H
12,故A錯(cuò)誤;
B.含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物,不飽和度為4,分子式為C
6H
10,滿(mǎn)足條件,故B正確;
C.含有一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物,不飽和度為4,分子式為C
6H
10,滿(mǎn)足條件,故C正確;
D.含有兩個(gè)環(huán)的環(huán)狀有機(jī)物,不飽和度為4,分子式為C
6H
10,滿(mǎn)足條件,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題才考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn),題目難度不大,注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確不飽和度與有機(jī)物分子組成的關(guān)系為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在含有下列離子組的溶液中,通入足量相應(yīng)氣體后,溶液還是無(wú)色澄清的是( 。
A、氯化氫:Mg2+、K+、NO3-、SiO32- |
B、氨氣:Ag+,NH4+、Na+、NO3- |
C、氯氣:Na+、Al3+、Br-、SO32- |
D、二氧化碳:K+、Ca2+、NH3?H2O、Cl- |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
Ⅰ.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì).它們所含離子如下表所示:
陽(yáng)離子 | NH4+、Mg2+、Ba2+ |
陰離子 | OH-、NO3-、Cl- |
取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙).(1)丙是
.
(2)甲是
,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定甲的物質(zhì)組成
(若乙物質(zhì)組成確定,則此空不填).
Ⅱ.有A、B、C三種可溶性鹽,陰、陽(yáng)離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大.將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe
3+、K
+、SO
42-、NO
3-、Cl
-五種離子,同時(shí)生成一種白色沉淀.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)經(jīng)檢驗(yàn),三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子,該離子是
.
A.Na
+ B.Mg
2+ C.Cu
2+ D.Ag
+(2)三種鹽的化學(xué)式分別是A
,B
,C
.
(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開(kāi)來(lái),鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)?div id="e9xvynv" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
(填化學(xué)式).
(4)若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Fe
3+、SO
42-、NO
3-、K
+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:2:3:4,則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為
,若向溶液中加入過(guò)量Ba(OH)
2,發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在實(shí)驗(yàn)室中,用如圖所示裝置(尾氣處理裝置略去)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),將①中液體逐滴滴入到②中.實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的是 ( 。
選項(xiàng) | ①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) | 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象 |
A | 氨水 | 氯化鋁溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
B | 濃硫酸 | 銅片 | 產(chǎn)生大量氣體,溶液變藍(lán) |
C | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過(guò)的鋁條 | 產(chǎn)生大量紅棕色氣體 |
D | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生大量氣體 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列離子方程式中,不正確的是( 。
A、向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ |
B、FeCl3溶液跟過(guò)量氨水 Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ |
C、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ |
D、鈉與水的反應(yīng) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)?Y(g)+Z(g)△H<0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示.以下分析正確的是( 。
A、從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)= mol/(L?min) |
B、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32 |
C、欲提高平衡體系中Y的含量,可升高體系溫度或減少Z的量 |
D、其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素.A與B同主族,且能形成BA
2、BA
3的型分子.B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且B、C、D離子半徑依次減。(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D元素在元素周期表中的位置是
.
(2)B與D所形成的化合物的電子式為
.
(3)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀,其反應(yīng)的離子方程式為
.
(4)實(shí)驗(yàn)室里除去BA
2氣體,可用下列試劑中的
(填字母).
A.酸性高錳酸鉀溶液 B.濃硫酸 C.NaOH溶液 D.品紅溶液.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
已知X、Y、Z、T四種元素中,只有T不是短周期元素,與它們有關(guān)的部分信息如表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
X | 其氧化物是汽車(chē)尾氣的主要有害成分之一,也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一;該元素第一電離能比其同周期的后一種元素高 |
Y | 在地殼中的含量居于第三位,單質(zhì)通常由電解法制取 |
Z | 原子核外有五種不同能量的電子,且最外層有2個(gè)未成對(duì)電子 |
T | 其合金在生產(chǎn)和生活中用量最大,原子核外有4個(gè)電子層,在化學(xué)反應(yīng)中可以失去最外層的2個(gè)電子和次外層的1個(gè)電子 |
(1)Y元素在周期表中的位置為第
周期
族,寫(xiě)出X的基態(tài)原子核外電子排布式:
(2)工業(yè)冶煉T元素單質(zhì)的主要反應(yīng)中,還原劑是
,T元素的單質(zhì)冶煉方法與Y元素的單質(zhì)冶煉方法不同,其原因是
.
(3)對(duì)Z元素的單質(zhì)或化合物描述一定正確的是
a.單質(zhì)不溶于任何溶劑 b.其最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸
c.其最高價(jià)氧化物的晶體為分子晶體 d.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(4)上述四種元素中,最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是
(填化學(xué)式),試用電離方程式表示其呈兩性的原因:
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,T元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0.下列判斷正確的是( )
A、原子半徑的大。篧>Q>R |
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>Q>T |
C、對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性強(qiáng)弱:W>Q>T |
D、R分別與T、Q、W形成化合物的晶體均為分子晶體 |
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