【題目】實驗室制備下列物質(zhì)時,不用加入濃H2SO4的是( )
A. 由苯制取硝基苯 B. 用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯
C. 由溴乙烷制乙烯 D. 由乙醇制乙烯
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【題目】元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )
A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大
C.元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化D.元素化合價呈周期性變化
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【題目】據(jù)中央電視臺報道,近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關閉,航班停飛,霧屬于下列哪種分散系( 。
A.乳濁液B.溶液C.膠體D.懸濁液
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【題目】以N2和H2為反應物,鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池,工作原理如下圖所示,下列說法不正確的是
A. b電極為負極
B. 反應過程中,溶液中的Cl-向a電極移動
C. a電極的電極反應式為:N2+6e-+8H+=2NH4+
D. 電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
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【題目】我國具有悠久的歷史,在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。
(1)Cu2+的未成對電子數(shù)有______個,H、O、S電負性由大到小的順序為_______。
(2)在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學鍵類型有_______,陰離子中心原子雜化類型為______。
(3)鐵銅合金晶體類型為_____;鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol,比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。
(4)金銅合金的一種晶體結構為立方晶型,如圖所示。已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,兩個金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計算表達式)。
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【題目】下列反應現(xiàn)象中,敘述正確的是
A.灼熱的鐵絲在氯氣中燃燒,集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生棕黃色煙霧
B.氫氣在氯氣中燃燒,集氣瓶口有白霧
C.鈉在氯氣中燃燒,集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量的白霧
D.灼熱的銅絲在氯氣中燃燒,集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生紅棕色煙
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【題目】蘇丹紅一號(sudan Ⅰ)是一種偶氮染料,不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和2-萘酚為主要原料制備的,它們的結構簡式如下所示:
(蘇丹紅一號) (苯胺) (2-萘酚)
(提示:可表示為)
(1)蘇丹紅一號的化學式(分子式)為______。
(2)在下面化合物(A)~(D)中,與2-萘酚互為同分異構體的有(填字母代號)_____。
(A) (B) (C) (D)
(3)上述化合物(C)含有的官能團是_____。
(4)在適當?shù)臈l件下,2-萘酚經(jīng)反應可得到芳香化合物E(C8H6O4),1molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應可放出二氧化碳44.8L(標準狀況),E與溴在有催化劑存在時反應只能生成兩種一溴代物,兩種一溴代物的結構簡式分別是______________________________,E與碳酸氫鈉反應的化學方程式是____________________。
(5)若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱,可以生成一個化學式(分子式)為C12H14O4的新化合物,該反應的化學方程式是____________________,反應類型是____。
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【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的A和0.2 mol的B, 在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g),反應中C的濃度隨時間變化情況如圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),反應開始至達到平衡時,化學反應速率為( )
A. v(A)=0.0006 mol·L-1·min-1B. v(B)=0.006 mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.03mol·L-1·min-1D. v(D)=0.001 mol·L-1·min-1
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