【題目】A~I(xiàn)是常見有機(jī)物,A是烴,E的分子式為C4H8O2,H為有香味的油狀物質(zhì)。
已知:CH3CH2Br+NaOH
(1)0.2mol A完全燃燒生成17.6 g CO2,7.2g H2O,則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)D分子中含有官能團(tuán)的名稱為_____________;
(3)①的反應(yīng)類型為____________
(4)G可能具有的性質(zhì)為__________。
a.與鈉反應(yīng) b.與NaOH溶液反應(yīng) c.易溶于水
(5)請寫出②和⑦的化學(xué)方程式:
反應(yīng)②_________________;
反應(yīng)⑦_________________;
(6)J是有機(jī)物B的同系物,且比B多3個碳原子,J可能的結(jié)構(gòu)有___種,寫出其中含3個甲基可能的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
【答案】 CH2=CH2 羧基 加成 ac 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH2OHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O 8 (CH3)3CCH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3
【解析】根據(jù)17.6g CO2的物質(zhì)的量為:n(CO2)==0.4mol,水的物質(zhì)的量為=0.4mol,A是一種烴,根據(jù)元素守恒可知0.2mol A中n(C)=0.4mol,n(H)=0.4mol×2=0.8mol,則1molA中n(C)=2mol,n(H)=4mol,A為CH2=CH2,A與水加成生成B,B為CH3CH2OH,則C為乙醛,D為乙酸,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為乙酸乙酯;乙烯與氫氣加成生成I,I為乙烷;乙烯與溴加成生成F,F(xiàn)為1,2-二溴乙烷, 1,2-二溴乙烷發(fā)生水解生成G,G為乙二醇,乙二醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙二酯,據(jù)此答題。
(1)根據(jù)以上分析可知A為乙烯,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故答案為:CH2=CH2;
(2)D為乙酸含有羧基,故答案為:羧基;
(3)反應(yīng)①為CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,故答案為:加成反應(yīng);
(4)G為CH2OHCH2OH。a.與金屬鈉反應(yīng)CH2OHCH2OH+2Na→CH2ONaCH2ONa+H2↑,故a正確;b.醇不能與NaOH溶液反應(yīng),故b錯誤;c.乙二醇易溶于水,故c正確,故答案為:ac;
(5)反應(yīng)②:乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)⑦:CH2OHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O; CH2OHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O;
(6)B為CH3CH2OH,J是有機(jī)物B的同系物,且比B多3個碳原子,則J為戊醇,由于C5H12有3種結(jié)構(gòu):CH3CH2CH2CH2CH3、、,其中CH3CH2CH2CH2CH3中有3種氫原子,即有3種醇,中有4種氫原子,即有4種醇,中有1種氫原子,即有1種醇,因此J可能的結(jié)構(gòu)共有8種,其中含3個甲基的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3,故答案為:8;(CH3)3CCH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)吸熱),其平衡常數(shù)可表示為 , 已知1100℃,K=0.263
(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值__________(“增大”“減小”或“不變”),平衡常數(shù)K值__________(“增大”“減小”或“不變”)。
(2)1100 ℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)__________(填“是”或“否”),此時,化學(xué)反應(yīng)速率v正__________v逆(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是_______________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下:
已知:①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4,完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4, H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L,需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。
(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,取用KMnO4溶液應(yīng)使用
________(“酸式”或“堿式”)滴定管,其中反應(yīng)離子方程式為:______________________。若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。
(3)氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5,則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。
(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________,由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。
(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液,電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅,寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小明體檢的血液化驗單中,葡萄糖為5.9mmol/L.表示該體檢指標(biāo)的物理量是( )
A.溶解度(s)
B.物質(zhì)的量濃度(c)
C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)
D.摩爾質(zhì)量(M)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來霧霾天氣經(jīng)常肆虐北京、天津、河北等地區(qū),其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對消除和防治環(huán)境污染有重要意義。
(1) 對于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反應(yīng)分三步完成:
① 2NO(g) = N2O2(g) (快)
② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) (慢)
③ ______________________________ (快),請完成第③步的化學(xué)方程式。因此決定此總反應(yīng)速率的是第_____步的反應(yīng)。(填序號)
(2) 已知:H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NO與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種對大氣無污染的氣體,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。
該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后,為了能加快反應(yīng)速率并讓反應(yīng)向正方向移動,可采取的措施有:(__________)
A.適當(dāng)升高溫度 B.適當(dāng)降低溫度 C.壓縮體積增大壓強(qiáng) D.使用正催化劑
該反應(yīng)采取上述措施重新達(dá)到平衡后K值將______(填“增大”、“減小”和“不變”)
(3) 升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)加快反應(yīng)速率,但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊現(xiàn)象,F(xiàn)有某化學(xué)小組通過實驗測得不同溫度下該反應(yīng)速率常數(shù)k (代表反應(yīng)速率的一個常數(shù))的數(shù)值如下表:
T(K) | k | T(K) | k | T(K) | k |
143 | 1.48 × 105 | 273 | 1.04 × 104 | 514 | 3.00 × 103 |
195 | 2.58 × 104 | 333 | 5.50 × 103 | 613 | 2.80 × 103 |
254 | 1.30 × 104 | 414 | 4.00 × 103 | 663 | 2.50 × 103 |
由實驗數(shù)據(jù)測到v(正)~c(O2)的關(guān)系如圖所示,當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為_____點(diǎn)(填字母),并解析原因:①__________,②__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘的熔、沸點(diǎn)低,其原因是( )
A. 碘的非金屬性較弱 B. I—I鍵的鍵能較小
C. 碘晶體屬于分子晶體 D. I—I共價鍵的鍵長較長
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O
C. 測量原理示意圖中,電流方向從Cu→Ag2O
D. 電池工作時,OH-向正極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池,其中碳棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生。
(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則:A是________極,電極反應(yīng)為__________________,當(dāng)一極有1mol純銅析出時,另一極溶解的銅___________1mol(填“大于”、“小于”、“等于”)。
(2)乙池中若滴入少量酚酞試液,電解一段時間后Fe電極附近呈________色,電極反應(yīng)式為_________。
(3)若甲池中電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液,電解過程中陰極增重12.8g,則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L,若此時乙池剩余液體為400 mL,則電解后溶液的pH為________。
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