【題目】(1)已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下,試回答下列問題:

化學式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

貨色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

6.3×10-50

2.0×10-12

①20℃時,上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時=_____________。

③測定水體中氯化物的含量,常用標準硝酸銀法進行滴定,滴定時,應加入的指示劑是_______。

A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4

(2)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33

①在25℃下,向濃度均為0.1mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成____沉淀(填化學式)。

②溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol·L-1時,可認為已沉淀完全,F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當Fe3+剛好完全沉淀時,測定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時所得沉淀中 (填“還含有”或“不含有”) Al(OH)3,并請寫出計算過程。

③根據(jù)25℃時Mg(OH)2的Ksp,計算該溫度下反應Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O的平衡常數(shù)K=________。

【答案】 Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S 3×10-3 D Al(OH)3 不含有,F(xiàn)e3+完全沉淀時,c3(OH-)=4.0×10-33,c(Al3+)·c3(OH-)=8×10-34<Ksp[A1(OH)3],所以沒有生成Al(OH)3沉淀

【解析】試題分析:(1) 根據(jù)五種銀鹽的Ksp分別計算飽和溶液中Ag+物質(zhì)的量濃度;②根據(jù)= 計算;指示劑的作用是指示出氯離子恰好沉淀完全,即讓氯離子先沉淀,沉淀完全后,再滴入硝酸銀溶液會生成一種顏色不同的沉淀來指示沉淀終點;(2)①根據(jù)Ksp[Al(OH)3]、Ksp[Cu(OH)2]分別計算開始生成氫氧化鋁和氫氧化銅沉淀需要氫氧根離子的濃度,氫氧根離子濃度小的先沉淀②計算Fe3+完全沉淀時的c(OH-),根據(jù)c(Al3+)·c3(OH-)與Ksp[Al(OH)3]的比較,判斷有無Al(OH)3沉淀。

解析:(1) AgCl飽和溶液中c(Ag+)= 、AgBr飽和溶液中c(Ag+)= 、AgI飽和溶液中c(Ag+)= 、Ag2S飽和溶液中c(Ag+)= 、Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag+)= , Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S;=;氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是1:1,依據(jù)Ksp可以直接比較溶解性大小為氯化銀>溴化銀>碘化銀;隨Ksp的減小,應先出現(xiàn)碘化銀沉淀、再出現(xiàn)溴化銀,最后才沉淀氯化銀;所以不符合滴定實驗的目的和作用,不能測定氯化物的含量,故A不選; B、依據(jù)A分析可知碘化銀優(yōu)先于氯化銀析出,不能測定氯化物的含量,故B不選; C、硫化銀的Ksp很小,Ksp=[Ag+]2[S2-]=6.3×10-50,得到硫化銀沉淀需要c(S2-)= ,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10,得到氯化銀沉淀需要[Cl-]=所以硫化銀也比氯化銀先沉淀.故C不選;鉻酸銀的陽、陰離子個數(shù)比為2:1,可以計算相同濃度的銀離子沉淀氯離子、鉻酸根離子需要的濃度,依據(jù)Ksp計算得到,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=2.0×10-12;[Cl-]= ;[CrO42-]= ;所以同濃度的銀離子需要的氯離子濃度小于鉻酸根離子濃度,說明鉻酸銀溶解度大于氯化銀;加入K2CrO4做指示劑可以正確的測定氯化物的含量,故D正確;(2)Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33,0.1mol·L-1的AlCl3要生成氫氧化鋁沉淀需要c(OH-)= 、Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20,0.1mol·L-1的CuCl2要生成氫氧化鋁沉淀需要c(OH-)=,氫氧根離子濃度小的先沉淀,所以Al(OH)3先沉淀;Fe3+完全沉淀時的c3(OH-)= 4.0×10-33此時c(Al3+)·c3(OH-)=8×10-34<Ksp[A1(OH)3],所以沒有生成Al(OH)3沉淀

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某菱鐵礦的主要成分是FeCO3,還含有SiO2、少量CaCO3 Al2O3。下圖是利用該菱鐵礦制備磁性Fe3O4膠體粒子的簡要工藝流程:

(1)菱鐵礦石粉碎的目的是______________________________;堿浸可否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH?說明理由:______________________________________________。

(2) “不溶物加稀鹽酸可否改用不易揮發(fā)的稀硫酸?說明理由___________________________________________;“不溶物加稀鹽酸后部分氧化之前還有項操作,化學實驗名稱為__________。

(3) “部分氧化離子方程式為________________________________________。

(4)如何實驗驗證部分氧化的濾液中存在Fe2+?__________________________________________________________________________________

(5)Fe3O4膠粒的直徑的范圍是______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水氯化鈣因價廉、干燥能力強、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。氯化鈣屬于( )

A B C D混合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,隔板I固定不動,活塞II可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應:A(g)2B(g)xC(g),向M、N中通入1mol2molB的混合氣體,初始MN容積相同,保持溫度不變。下列說法正確的是( )

A. x=3,達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為:

B. x<3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)<c(N)

C. x>3,達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:

D. x不論為何值,平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定物質(zhì)的所占有體積約為最大的是(
A.標準狀況下56 g 鐵原子
B.標準狀況下1mol C2H5OH
C.標準狀況下6.02×1023 個NH3
D.通常狀況下1molHCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分散系中分散質(zhì)粒子最大的是( 。

A.蔗糖溶液B.Fe(OH)3膠體

C.豆?jié){D.少量植物油和水的混合物(乳濁液)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是( )

④C2H4⑤CH2==CH—CH==CH2 ⑥C3H6

A. ⑦⑧ B. ⑤⑦ C. ①②③ D. ④⑥⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A. NH3易液化,可用作制冷劑

B. 濃H2SO4具有脫水性,可用來干燥HCl

C. FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蝕電路板上的Cu

D. 碳酸鋇不溶于水,可作鋇餐

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是( )

A. 溶液中K+向電極b移動

B. 氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應

C. 反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3

D. 正極的電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-,故反應一段時間后,電解液的pH升高

查看答案和解析>>

同步練習冊答案