3．一澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度相等，可能含有的陽(yáng)離子有Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+，可能含有的陰離子有Cl-、NO3-、CO32-、SO42-．向該混合溶液中加足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，且陰離子的種類不變．下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液-定含有Fe2+、Cl-、NO3-B．該溶液一定不含Na+、NH4+、SO42-
C．該無(wú)色氣體對(duì)環(huán)境無(wú)污染D．該溶液可能含有Ba2+

分析 一杯澄清透明的溶液中，加足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，且陰離子的種類不變，溶液一定不存在碳酸根離子，一定存在硝酸根離子、亞鐵離子和氯離子，
再根據(jù)溶液電中性分析可能存在和一定不存在的離子．

解答 解：加足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，且陰離子的種類不變，說(shuō)明溶液中一定存在氯離子、硝酸根離子和亞鐵離子，一定不存在碳酸根離子，生成氣體為NO，污染環(huán)境，
由溶液電中性，各離子的濃度相等，設(shè)氯離子、硝酸根離子都是0.1mol/L，帶有負(fù)電荷為0.2mol/L，亞鐵離子濃度為0.1mol/L，所帶正電荷為0.2mol/L；
若存在硫酸根離子，溶液中一定存在鈉離子和銨離子，但是一定不存在鋇離子，若不存在硫酸根離子，一定不存在鈉離子、銨離子和鋇離子，
只有A正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和物質(zhì)推斷的考查，把握混合物分離方法及操作、離子的檢驗(yàn)及焰色反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．含有非極性鍵的離子化合物是（　　）
A．NH4ClB．NaOHC．Na2O2D．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（　�。�
A．具有吸附性
B．溶解度大于CuS、PbS、CdS
C．溶解度小于CuS、PbS、CdS
D．MnO2的氧化性強(qiáng)于Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有一包AlCl3和FeCl3的混合粉末，欲將其中的Al元素和Fe元素分開(kāi)，可進(jìn)行如下操作：

（1）操作①名稱是溶解，操作②名稱是過(guò)濾（過(guò)濾/萃取/分液/蒸餾/溶解/結(jié)晶）；
（2）溶液B是NaAlO2，沉淀C是Fe（OH）3（AlCl3/FeCl3/Al（OH）3/Fe（OH）3/NaAlO2）；
（3）若往溶液A中滴入KSCN溶液，預(yù)計(jì)會(huì)觀察到溶液呈血紅色；
（4）下圖所示儀器中，操作②需要用到的儀器是漏斗（填儀器的名稱）；
    
（5）請(qǐng)寫(xiě)出在溶液中，F(xiàn)eCl3和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）為準(zhǔn)確測(cè)定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準(zhǔn)確外，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的另外兩個(gè)重要措施是：整個(gè)反應(yīng)容器必須保溫、準(zhǔn)確測(cè)定出反應(yīng)前后的溫差
（2）在草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生如下反應(yīng)．請(qǐng)配平：
□MnO4-+□H++□H2C2O4═□Mn2++□CO2↑+□H2O
該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢，但一段時(shí)間后，紫色突然褪去，其主要原因是：Mn2+的自催化作用
（3）人們常常根據(jù)反應(yīng)的特征現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢．對(duì)于下列反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O 通常測(cè)定在一定條件下單位時(shí)間內(nèi)出現(xiàn)硫單質(zhì)產(chǎn)生的渾濁（明顯）現(xiàn)象來(lái)比較該反應(yīng)進(jìn)行的快慢．為增大上述反應(yīng)的速率，可采取的不同措施有：升溫，增大反應(yīng)物的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽(yáng)離子K+     Na+    Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-   NO3-   OH-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．若將B的溶液酸化，并加入銅片，則能生成一種氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：BKNO3  DCuSO4
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為Na2CO3
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明其凈水原理鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮物而凈水，Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
（5）若向含溶質(zhì)1mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為466克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．合成氨反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急劇增長(zhǎng)對(duì)糧食的需求，也為有機(jī)合成提供了足夠的原料-氨，合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在298K時(shí)，△H=-92.2kJ•mol-1，K=4.1×106（mol•L-1）-2（1）從平衡常數(shù)來(lái)看，反應(yīng)的限度已經(jīng)很大了，為什么還需要使用催化劑？加快反應(yīng)速率
（2）試分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采取700K左右的溫度的原因700K時(shí)催化劑的活性最大，反應(yīng)速率較快，且能獲得較適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率
（3）298K，1.01×105Pa，在10L密閉容器中充人10mol氮?dú)狻?0mol氫氣和20mol氨氣，開(kāi)始的瞬間，反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行5min后體系能量的變化為放出（填“吸收”或“放出”）184.4kJ，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{14}{15}$倍．
（4）從開(kāi)始至5min時(shí)，用N2濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為0.04mol/L•min．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A．將氯氣與通入冷的消石灰中反應(yīng)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B．向較濃的Na2SiO3溶液中滴加適量鹽酸制得硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）
C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑
D．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF═SiF4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．汽車(chē)發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，安全氣囊內(nèi)的NaN3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化鈉（Na3N）與氮?dú)�，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車(chē)內(nèi)人員的目的．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)方程式：3NaN3=Na3N+4N2↑；它的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（2）若安全氣囊內(nèi)含有195gNaN3，其物質(zhì)的量為3mol．
（3）若195gNaN3完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為89.6L．
（4）28gKOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個(gè)水分子中有1個(gè)K+．
（5）Mg能在O2、N2、CO2 中燃燒，寫(xiě)出鎂在CO2 中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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