MnO2用途很廣，它是一種廣泛應(yīng)用的氧化劑。例如將它加入熔態(tài)的玻璃中，可以除去帶色的雜質(zhì)（硫化物或亞鐵鹽），稱為普通玻璃的“漂白劑”。在錳-鋅干電池中用作去極劑，以氧化在電極上產(chǎn)生的氫。

（1）Zn- MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其電解質(zhì)溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_________________、________________(用離子方程式表示)；該電池工作時，電子流向__________極（填“正”或 “負(fù)”）。

（2）工業(yè)上，常以菱錳礦（主要成分MnCO3，常含有少量鐵、鈣、鋅等元素）為原料，用電解法可以制備MnO2。其制備過程如下：

寫出酸浸的主要化學(xué)方程式：______________________。

②下圖可以看出，從MnSO4和ZnSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需要控制的溫度范圍為______________（填字母）。

A．0~40℃ B．40~60℃ C．60℃以上

③請寫出用惰性電極電解MnSO4溶液制備MnO2的陽極反應(yīng)：___________________。

④該工藝產(chǎn)生的廢水中含有較多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液處理。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

i．pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__________mol·L－1；

ii．某溶液含x mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH＝5時，Mn2＋開始沉淀，則x= 。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省饒陽縣高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是( )

A加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中一定有CO32﹣

B加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣

C某溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液中一定有Na+

D某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，則該溶液中一定有Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（ ）

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H6

④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長株潭岳益五市十校高三12月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的除雜方案正確的是（ ）

選項

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

CO2 （g）

SO2（g）

飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

洗氣

B

NH4Cl（aq）

Fe3+（aq）

NaOH溶液

過濾

C

KNO3（s）

NaCl（s）

AgNO3溶液

過濾

D

Cu（s）

Ag（s）

CuSO4溶液

電解法

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長株潭岳益五市十校高三12月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省八校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．圖中所示物質(zhì)中，X為H2，Y為N2

B．Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e—=2H+

C．當(dāng)有3g H+通過質(zhì)子交換膜時，Z的體積為22.4L

D．反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省培優(yōu)聯(lián)盟高三冬季聯(lián)賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用，請回答下列問題:

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ • mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

若2 molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則△H2=_________；

（2）據(jù)報道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵，其反應(yīng)如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 若反應(yīng)在5 L的密閉容器中進(jìn)行，1 min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L·s)

② 若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(選填序號）

A．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c．v(CO)與v(H2)的比值不變

D．固體的總質(zhì)量不變

③該反應(yīng)達(dá)到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA________KB(填“>”、“<”或“=”)，縱坐標(biāo)表示的物理量可能是__________(填字母)。

A．H2的逆反應(yīng)速率

B．CH4的的體枳分?jǐn)?shù)

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D．CO的體積分?jǐn)?shù)

（3）而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為N2＋3H22NH3，該過程中還原反應(yīng)的方程式為________________。

（4）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是_____________(填標(biāo)號)

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點>a點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)> c(NO2－) >c(OH－)> c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省分校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省分校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是( )

A．用石墨作陽極，鐵作陰極

B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+

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