12．化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)的特殊情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)
②過量的氫氣與少量的氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖诤鸵欢l件下充分反應(yīng)
③加熱條件下濃鹽酸與過量MnO2 反應(yīng)
④加熱條件下過量銅與濃硫酸反應(yīng)
⑤過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)．
A．②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤

分析 ①過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣；
②合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，不能朝一個(gè)方向進(jìn)行到底；
③二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)；
④銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
⑤稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生；

解答 解：①過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣，故①錯(cuò)誤；
②合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，無論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達(dá)到百分之百，故②正確；
③二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，二氧化錳過量，稀鹽酸也不能完全反應(yīng)，故③正確；
④銅無法與稀硫酸反應(yīng)，無論銅怎么過量，都不能完全消耗完硫酸，故④正確；
⑤稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故⑤正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)中的一些特殊情況，注意反應(yīng)的可逆性和物質(zhì)的濃度問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
C．金屬性：D＞C
D．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．1L0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO${\;}_{3}^{-}$
B．78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．100℃時(shí)，1L  pH=1的硫酸溶液中，含有0.05NA個(gè)SO42-
D．常溫常壓下，4g CH4含NA個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-）
B．pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四種溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲冢劲郏劲�
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．向0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．S4N4的結(jié)構(gòu)如圖：
（1）S4N4的晶體類型是分子晶體
（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化學(xué)反應(yīng)方程為：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl
①上述反應(yīng)過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是da．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．金屬鍵 e．配位鍵 f．范德華力
②S2Cl2中，S原子軌道的雜化類型是sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E、F為6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，D與E同主族，A與B可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子，A與C形成化合物乙，乙可與E的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）乙的電子式；
（3）A和D形成的既含極性鍵又含有非極性鍵的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H；
（4）向少量丙溶液中加入過量濃Ba（OH）2溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式是2NH4++SO42-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+BaSO4↓+2H2O；
（5）乙和元素D的單質(zhì)反應(yīng)是某化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成的常見微粒（或粒子），這四種微粒中均含有相同數(shù)目的電子，且共含有三種元素，其中A中含有5個(gè)原子核，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系．
（1）A、D的電子式分別為：A、D．
（2）B、C、D三種微粒結(jié)合質(zhì)子能力x＞y＞z（x、y、z分別代表BCD中的某一種微粒），則x、y、z分別代表的微粒符號(hào)為xOH-、yNH3、zH2O．
（3）請(qǐng)用離子方程式說明結(jié)合質(zhì)子能力x＞y的判斷依據(jù)：x＞y：OH-+NH4+=NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．能使pH試紙呈紅色的溶液中可能大量存在以下離子：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，該溶液中一定存在的關(guān)系式為：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．pH=3的NaHA溶液中粒子濃度大小為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
D．CuSO4溶液遇到閃鋅礦（ZnS）慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS），是因?yàn)閆nS的溶解度大于CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙兩個(gè)相同的電解槽，如圖所示連接a，b，c，d均為鉑電極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板處有氣體放出，c極板質(zhì)量增加，則以下說法中正確的是（　�。�
A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH
B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3
C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4
D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4

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