Question

18．在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（NO）c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$．恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小．下列說法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>
• B． K表達(dá)式中，C（SO₃）指反應(yīng)在該條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量濃度
• C． 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
• D． 該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NO+SO₃?NO₂+SO₂

Answer 1

分析 平衡常數(shù)K=$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$．反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO₂+SO₂=NO+SO₃恒容時(shí)，升高溫度，NO濃度減小，說明平衡逆向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理和影響反應(yīng)速率的因素分析選項(xiàng)；
A、NO₂+SO₂=NO+SO₃，恒容時(shí)，升高溫度，NO濃度減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值；
B、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中的濃度是指平衡時(shí)的濃度；
C、升溫正逆反應(yīng)速率 都增大；
D、依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可知，NO、SO₃為生成物，NO₂、SO₂為反應(yīng)物，以此書寫化學(xué)方程式．

解答 解：A、恒容時(shí)，升高溫度，NO濃度減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中的濃度是指平衡時(shí)的濃度，所以K表達(dá)式中，C（SO₃）指反應(yīng)在該條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量濃度，故B正確；
C、升溫反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念書寫化學(xué)方程式為NO₂+SO₂=NO+SO₃，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)概念分析，平衡常數(shù)和反應(yīng)速率影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．