為探究足量鋅與18.4mol·L-1濃硫酸的反應(yīng),某研究小組進行如下實驗。
[實驗I]反應(yīng)生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ=1.84g·mL-1)110m充分反應(yīng),鋅全部溶解,對于制得的氣體,有同學(xué)認為可能混有雜質(zhì)。
(1)研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是: (填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是: (用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)
(2)為證實相關(guān)分析,該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計實驗,組裝了如下裝置,對所制了的氣體進行探究。
①裝置C中加入的試劑是: ;裝置D中加入的試劑是: 。
②裝置F中加入的試劑是: ;U型管G的作用為: 。
③有同學(xué)認為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置,該裝置的作用為: 。
[實驗II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究
為了定量測定濃硫酸具有強氧化性的最低濃度,設(shè)計的實驗方案為:取18.4mol·L-1濃硫酸aml與足量的鋅于A中反應(yīng),將生成的氣體通入某溶液并測 定生成沉淀的質(zhì)量。
(1)A中產(chǎn)生的氣體應(yīng)通入上圖中的 (填“乙”或“丙”)裝置。
(2)有同學(xué)認為要減小實驗誤差,需要增加一個將反應(yīng)生成的SO2全部排出的操作。但也有同學(xué)認為沒有必要,其理由是: 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(22分)Ⅰ.鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況,同答下列問題:(1)我們知道,稀鹽酸與銅不反應(yīng),但向稀鹽酸中加入后,則可使銅溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
某同學(xué)未加入氧化劑,而是將它設(shè)計成一個電解裝置,也能使銅很快溶于稀鹽酸。請在方格中畫出該裝置:
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(2)在一定體積的18 mol?L的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之反直,被還原的硫酸是0.9mol,則該硫酸的實際體積_______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。有同學(xué)提出:若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鹽,可行嗎?_______________(填“可行”或“不可行”)。
Ⅱ.某化學(xué)小組欲探究鐵及其忱合物的氧化性和還原性,請回答下列問題:
試劑:鐵粉、溶液、,溶液、氯水、鋅片、銅片、溶液。
(1)除膠頭滴管外,你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是________________。
(2)實驗記錄(劃斜線部分不必填寫):
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象 | 離子方程式 | 實驗結(jié)論 |
① | 在溶液中滴入適量氯水 | 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 |
| 具有還原性
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② | 在溶液中加入鋅片 |
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| |
③ | 在溶液中加入足量鐵粉 |
| 具有氧化性 具有還原性 | |
④ |
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|
| 具有氧化性 |
實驗結(jié)論:只有還原性,只有氧化性,既有氧化性,又有還原性。
(3)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化_____________________________________________________,
并簡述的檢驗的方法_________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
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