【題目】把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入量筒中，將此量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問題：

（1）片刻后量筒中的現(xiàn)象：①量筒內(nèi)氣體的黃綠色變淺，②量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)_______________，③量筒內(nèi)________________________________________。

（2）在反應結(jié)束后，量筒內(nèi)的產(chǎn)物最多的是________，空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物為________。

【答案】油狀液滴 出現(xiàn)白霧、液面上升 HCl CCl4

【解析】

甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，消耗氯氣，所以黃綠色變淺，由于產(chǎn)生的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都難溶于水，且后三個在常溫下是液體，所以在量筒內(nèi)壁有油狀液滴，由于取代反應產(chǎn)生的HCl氣體在水中溶解，所以量筒內(nèi)液面上升，而且出現(xiàn)白霧。

(1)根據(jù)分析，片刻后量筒中的現(xiàn)象：①量筒內(nèi)氣體的顏色變淺②量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，③量筒內(nèi)出現(xiàn)白霧、液面上升。

(2)由于取代反應是逐步進行的，每一步取代反應都會產(chǎn)生HCl氣體，所以在反應結(jié)束后，量筒內(nèi)的產(chǎn)物最多的是HCl；生成的多種氯代物中，只有CCl4空間構(gòu)型呈正四面體；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：KClO3＋6HCl（濃）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

紫色石蕊溶液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變藍色

Cl2具有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)小于等于36的Q、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，其中Q是原子半徑最小的元素，W和Y的基態(tài)原子2p能級所含成單電子數(shù)均為2，Z的基態(tài)原子核外含有13種運動狀態(tài)不同的電子�；卮鹣铝袉栴}（涉及元素時用對應的元素符號表示）：

（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是___。

（2）1molQWX與1molWQ2Y所含σ鍵的比值為___。

（3）根據(jù)等電子體理論可以預測WXY-的空間構(gòu)型為___。

（4）一種由X和Z兩種元素形成化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為___。

（5）實驗室合成一種由W和X兩種元素形成的化合物，該化合物具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中每個W原子與4個X原子形成共價鍵，每個X原子與3個W原子形成共價鍵。

①該化合物的化學式為___。

②該化合物所屬晶體類型為___晶體，預測其熔點應___金剛石（填“高于”或“低于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物

C. 和分子組成相差一個—CH2—，因此是同系物關(guān)系

D. 分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NOx的生成和消除是科學家研究的重要課題。

（1）NOx能形成酸雨，NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式是__。

（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJ·mol-1，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能是__kJ·mol-1。

（3）用NH3可消除NO污染，反應原理為：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分別為4:1、3:1、1:3投料，得到NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示：

①曲線a對應的n(NH3):n(NO)=__。

②曲線c中NO的起始濃度為4×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為__mg/(m3·s)。

③由圖可知，無論以何種比例反應，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降，可能的原因是__（至少寫兩條）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立方烷()具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(2)③的反應類型為___________，⑤的反應類型為_______________。

(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成，已知：反應1的試劑與條件為：Cl2/光照。

反應2的化學方程式為_____________________________________。

(4)在立方烷衍生物I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是__________(填化合物代號)。

(5)立方烷衍生物I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有________個峰。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

100

240

464

576

620

①哪一時間段反應速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反應開始后反應速率先增大的原因是________________。

②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_______(設溶液體積不變)。

（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是_______

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖

①該反應的化學方程式是____________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_________。

A．X、Y、Z的反應速率相等 B．X、Y的反應速率比為3:1

C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D．生成1mol Y的同時生成2mol Z

③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為__________。

④平衡后z所占的體積分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中“實驗內(nèi)容”與驗應“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系都正確的是

選項

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象或結(jié)論

A

分別往 4 mL 0.01 mol/L 、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液，記錄褪色時間

濃度越大，反應速率越快越先褪色

B

以石墨為電極，電解 KI溶液 （其中含有少量酚酞）

陰極逸出氣體且附近溶液呈現(xiàn)紅色

C

25℃時，向 pH=l 的鹽酸和醋酸各 0.5L的溶液中各加入 1.4g 鐵粉

醋酸中生成H2的速率快且最終氣體

量多

D

向 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的溶液平衡體系中加入少量 KCl 固體

血紅色變淺，說明增加生成物濃度，

平衡逆向移動

A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案