Question

【題目】SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工業(yè)上有廣泛的用途。完成下列填空：

（1）硫原子核外電子排布式____，鈉離子的核外有___種能量不同的電子。

（2）SO2分子構(gòu)型為“V型”，則SO2是___（選填“極性”、“非極性”）分子，其在水中的溶解度比氯氣___（選填“大”、“小”、“一樣”）。

（3）棉織物用氯氣漂白后，加入Na2S2O3除去余氯時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：___S2O32-+___Cl2+___H2O→___SO42-+___Cl-+___H+

配平該反應(yīng)方程式，若反應(yīng)中生成2molSO42-，則轉(zhuǎn)移電子____mol。

（4）Na2S又稱臭堿、硫化堿，用離子方程式說明Na2S溶液呈堿性的原因___。

（5）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖。其中，②是___（填微粒符號(hào)）。在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是____。

a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)

b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p4 5 極性 大 1 4 5 2 8 10 8 S2-+H2OOH-+HS-，HS-+H2OOH-+H2S SO32- b

【解析】

由題可得①反應(yīng)中S2O32-中的硫由+2價(jià)升高到硫酸根離子中的+6價(jià)，氯氣中的氯元素由0價(jià)降低到-1價(jià)的氯離子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律配平方程式；依據(jù)S2O32-～2SO42-～8e-計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；②依據(jù)亞硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，亞硫酸根離子為多元弱酸根離子，部分發(fā)生水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，亞硫酸氫根離子繼續(xù)水解生成硫離子和氫氧根離子結(jié)合水的電離，排序。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。

（1）S是第16號(hào)元素，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，其核外有5種能量不同的電子，故答案為：1s22s22p63s23p4；5；

（2）由于S=O共價(jià)鍵中O原子的吸電子能力比S強(qiáng)，電子對(duì)會(huì)偏向O原子一側(cè)，導(dǎo)致分子中正負(fù)電荷重心不重合，故SO2為極性分子。二氧化硫是個(gè)極性分子，Cl2是非極性的，溶劑水是極性的，因此SO2溶解性更好，故答案為：極性；大；

（3）反應(yīng)中S2O32-中的硫由+2價(jià)升高到硫酸根離子中的+6價(jià)，氯氣中的氯元素由0價(jià)降低到-1價(jià)的氯離子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，S2O32-系數(shù)為1，Cl2系數(shù)為4，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。若反應(yīng)中生成2molSO42-，依據(jù)S2O32-～2SO42-～8e-，可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8mol，故答案為1；4；5；2；8；10；8；

（4）Na2S溶液顯堿性，其主要原因是硫離子在溶液中水解，電離方程式為：S2-+H2OOH-+HS-，故答案為：S2-+H2OOH-+HS-，HS-+H2OOH-+H2S

（5）由于呈堿性，所以Na2SO3溶液中各離子濃度的相對(duì)大小為c（Na+）＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)，故②為SO32-，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)。

故答案為：SO32-；b。