下列對(duì)[Zn(NH3)4]SO4配合物的說(shuō)法不正確的是

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A. SO42-是內(nèi)界
B. 配位數(shù)是4
C. Zn2+是中心離子
D. NH3是配位體
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)[Zn（NH3）4]SO4配合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、SO42-是內(nèi)界B、配位數(shù)是4C、Zn2+是中心離子D、NH3是配位體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

最早使用的化學(xué)電源（chemical power source））是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對(duì)它的電化學(xué)過(guò)程尚未完全了解。一般認(rèn)為，放電時(shí)，電池中的反應(yīng)如下：

E極：2MnO2＋2H2O＋2e－ === 2MnO(OH)＋2OH－

F極：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－

總反應(yīng)式： 2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

下列說(shuō)法正確的是

A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B．F極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C．從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池

D．鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

背景資料：

①鋅與鋁性質(zhì)相似，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2和Na2ZnO2；

②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿和氨水。與氨水反應(yīng)生成配合物［Zn(NH3)4］2+，該配合物遇強(qiáng)酸反應(yīng)生成Zn2+、NH4+

甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

(1)方案中試劑M是                ；沉淀B是               。

(2)操作Ⅰ的主要過(guò)程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的                。

(3)若金屬中含鋁，則沉淀        （選填沉淀編號(hào)）的質(zhì)量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀        （選填沉淀編號(hào)）的質(zhì)量不為零。

(4)乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的方案做了如下改進(jìn)：

與甲同學(xué)的方案相比，此方案的優(yōu)點(diǎn)有                                 。

(5)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是             。

(6)上題中當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時(shí)，溶液呈         （從下列選項(xiàng)中選填，下同）；當(dāng)沉淀只有一種成分時(shí)，溶液可能呈         。

A．酸性         B．中性       C．堿性       D．可能酸性，也可能堿性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆四川省高二下學(xué)期2月學(xué)業(yè)檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：選擇題

最早使用的化學(xué)電源（chemical power source））是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對(duì)它的電化學(xué)過(guò)程尚未完全了解。一般認(rèn)為，放電時(shí)，電池中的反應(yīng)如下：

E極：2MnO2＋2H2O＋2e－ === 2MnO(OH)＋2OH－

F極：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－

總反應(yīng)式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

下列說(shuō)法正確的是(      )

A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B．F極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C．從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池

D．鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的

 

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