【題目】盛有10mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后還剩余4mL無色氣體，則剩余氣體可能為（ ）

A.NO和O2B.NO或O2C.NOD.O2

【答案】D

【解析】

因為NO能與O2發(fā)生反應(yīng)，所以剩余4mL無色氣體不可能是二者都有，只能是其中之一，根據(jù)有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行計算確定。

因為NO能與O2發(fā)生反應(yīng)，所以剩余4mL無色氣體不可能是二者都有，只能是其中之一，

若剩余4mL無色氣體為O2，由題可知反應(yīng)了的NO2和O2的體積為10mL-4mL=6mL， 4x+x=6mL，解得x=1.2mL，NO2的體積為1.2mL4=4.8mL，O2的體積為1.2mL+4mL=5.2mL；

若剩余4mL無色氣體為NO， 解得y=12mL>10mL，不符題意，假設(shè)錯誤；

所以剩余氣體只能是O2。

答案選D 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物，同學(xué)們據(jù)此展開探究。

（實驗1）甲同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗：

（1）甲同學(xué)的實驗?zāi)康臑?/span>____________________________。

（2）實驗過程中可觀察到試管Ⅱ中的現(xiàn)象為__________________________________________________。

（3）試管Ⅰ的作用為_________________________________________________________。

（實驗2）乙同學(xué)在試管中加入3 mL溴乙烷和3 mL NaOH溶液，振蕩，加熱。

（4）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（5）停止加熱并冷卻后，欲證明確實發(fā)生了上述反應(yīng)，還應(yīng)進(jìn)行的操作為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸是重要的化學(xué)試劑和工業(yè)原料。請回答下列問題：

(1)已知：25℃時，磷酸和氫氟酸的電離常數(shù)如下表所示。

物質(zhì)

H3PO4

HF

電離常數(shù)

Ka1＝7.1×103；

Ka2＝6.3×108；

Ka3＝4.2×1013

Ka＝6.6×104

向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________

(2)已知：

Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l)CaSO4(s)+H2O(l)　ΔH＝-271kJ·mol1

Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)　ΔH＝-937kJ·mol1

則：①工業(yè)上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為____________。

②一定條件下，在密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；HF的平衡濃度________。

(3)工業(yè)上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時生成的副產(chǎn)物CO可用于制備H2，原理為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH。

①一定溫度下，向10L密閉容器中充入0.5mol CO和1mol H2O(g)，2min達(dá)到平衡時，測得0～2min內(nèi)用CO2表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝0.02mol·L1·min1。則CO的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

②在壓強(qiáng)不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，設(shè)起始的＝y，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則：該反應(yīng)的ΔH___0(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。a_____1，理由為_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保持鮮花盛開，S﹣誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子的說法中正確的是（ ）

A. 含有碳碳雙鍵、羥基、醛基、羧基

B. 能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

C. 1mol該分子能與含2mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

D. 該分子能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色且1mol它能與溴水中的4mol Br2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是（ ）

A.5B.4C.3D.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，生成有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。

（2）實驗室可用軟錳礦（主要成分為MnO2）制取KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3 (s)反應(yīng)，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（3）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H＋、Mn2＋、H2O、、、。

①該反應(yīng)的離子方程式為________________________。在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH＝2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。（結(jié)果寫成小數(shù)，保留三位有效數(shù)字）

②在測定錳離子濃度的實驗中，需要配制250 mL 0.10mol/L KIO4的標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)用托盤天平稱取 ______g KIO4固體。

③下列有關(guān)配制溶液的操作或判斷正確的是（_________）

A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒有烘干就用來配制溶液

C．定容搖勻后液面下降再加水到刻度線，不影響所配溶液濃度

D．定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

E．當(dāng)容量瓶中的液面距離刻度線2~3cm時改用膠頭滴管加水定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用下圖進(jìn)行噴泉實驗，已知圓底燒瓶內(nèi)充滿X氣體，膠頭滴管內(nèi)裝有少量Y液體，燒杯內(nèi)裝有足量Z液體，下列組合能進(jìn)行噴泉實驗且最終液體一定能充滿整個燒瓶的是（ ）

X氣體

Y試劑

Z試劑

A．

NO2

H2O

H2O

B．

CO2

H2O

H2O

C．

HCl

飽和食鹽水

水

D．

NO2 和O2

H2O

H2O

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下， �，F(xiàn)有1L 0.1mol·L-1的兩種溶液：①NaClO溶液；② NaF溶液。下列說法正確的是

A. c(H+)：①＞②

B. 分別加入1L 0.1mol·L-1HCl溶液后，兩溶液的pH：①＜②

C. 分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸的體積：①＜②

D. n(HF)＋n(F-)＝n(HClO)＋n(ClO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國盛產(chǎn)山茶籽精油，其主要成分檸檬醛可以合成具有工業(yè)價值的β—紫羅蘭酮。

(1)要檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵，需要使用下列試劑中的________(按反應(yīng)順序填試劑序號)。

A．氫氧化鈉溶液　B．酸性高錳酸鉀溶液

C．銀氨溶液　 D．碳酸鈉溶液

(2)寫出檸檬醛和新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式__________ 。

(3)檸檬醛有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________ 種。

A．含有一個的六元環(huán)結(jié)構(gòu)，六元環(huán)上只有一個取代基

B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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