(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種

①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)           ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)           ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

則⑴上述關(guān)系一定不正確的是               (填序號(hào))

⑵若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為            ，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為            (填序號(hào))

⑶若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為                       。

⑷若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯             (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。

⑸25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va     Vb(填“>”、“<”、“=”、“無(wú)法確定”)

 ⑴ ②     

⑵ NH4Cl，①

⑶ NH4Cl和NH3H2O

⑷ 中性

⑸ Va〉Vb

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【12分】已知A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，C、D、F、G、I在常溫常壓下均呈氣態(tài)，且D燃燒時(shí)產(chǎn)生的氧炔焰常用來(lái)焊接或切割金屬。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件(除高溫外)均已略去。

(1)寫(xiě)出B的電子式___________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(2)寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(3)將I氣體通入溶有飽和C氣體的NaCl溶液，是侯氏制堿法的一步關(guān)鍵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①在A溶液中加入M_________________________________。

②向A溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，并加熱________________________。

③已知Fe3O4能溶于M溶液并產(chǎn)生F氣體，該離子方程式為_(kāi)______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(12分)

本題共有3個(gè)小題，回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)檢驗(yàn)牙膏中含有甘油的試劑是            ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象           ；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

(2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大小：

甲     乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫(xiě)出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式：負(fù)極       ，正極           。

  (3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

  I：

  II：

  III：

  IV：

  ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是         ，上述四種離子濃度的大小順序

    為            (填編號(hào))。

  ②若上述關(guān)系中III是正確的，則溶液中溶質(zhì)為               

  ③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為        (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的           溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09～10學(xué)年浙江舟山七校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

(12分)
本題共有3個(gè)小題，回答有關(guān)問(wèn)題：
(1)檢驗(yàn)牙膏中含有甘油的試劑是            ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象           ；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

(2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大�。�
甲     乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫(xiě)出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式：負(fù)極       ，正極           。
(3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
I：
II：
III：
IV：
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是         ，上述四種離子濃度的大小順序
為            (填編號(hào))。
②若上述關(guān)系中III是正確的，則溶液中溶質(zhì)為               
③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為       (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的          溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10學(xué)年浙江舟山七校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

(12分)

本題共有3個(gè)小題，回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)檢驗(yàn)牙膏中含有甘油的試劑是             ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象            ；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

(2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大小：

甲      乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫(xiě)出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式：負(fù)極        ，正極            。

  (3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

  I：

  II：

  III：

  IV：

  ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是          ，上述四種離子濃度的大小順序

    為             (填編號(hào))。

  ②若上述關(guān)系中III是正確的，則溶液中溶質(zhì)為               

  ③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為        (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的           溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

 

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