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某二價金屬M的單質與足量鹽酸反應生成5.6L（標準狀況下）H2．生成的氯化物中共有11.5mol電子，則該金屬在周期表中的位置是（　�。�
A、第二周期ⅠA族
B、第二周期ⅡA族
C、第三周期ⅠA族
D、第三周期ⅡA族
考點：原子結構與元素的性質
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：金屬與酸反應置換出氫氣，金屬提供電子，根據氧化還原反應電子轉移守恒，計算金屬的物質的量．結合生成的氯化物中含有電子的物質的量，求出金屬含有的電子數，進而確定金屬元素在元素周期表中的位置．
解答： 解：氫氣的物質的量為
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol；
令金屬為nmol，根據電子轉移守恒有：
2×n=0.25mol×2，解得n=0.25，
生成的氯化物中共有11.5mol電子，則1mol氯化物中含有的電子數為
11.5
0.25
=46mol，則1個M含有的電子數為46-17×2=12；
所以M為12號元素Mg，位于第二周期ⅡA族；
故選：B．
點評：本題考查通過計算推斷元素，難度中等，注意從氧化劑、還原劑得失電子的數目關系判斷金屬元素原子失去電子數目是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、互為同分異構體的分子結構幾乎完全相同
B、丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性異構體
C、標準狀況下，相同體積的NH3、CH4、HF含有相同的電子數
D、等體積的CO和N2混合后所得的混合氣體的平均摩爾質量為28 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、OH-、Ba2+、NH4+、Cl-
B、Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C、K+、Fe2+、H+、NO3-
D、Mg2+、SO42-、SiO32-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某固體化合物A不導電，但熔化或溶于水能完全電離．下列關于A的說法中，正確的是（　　）
A、A可能是共價化合物
B、A與金剛石的晶體類型相同
C、A中不可能有共價鍵
D、A溶于水中時一定破壞了A中的離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結構．以下關于A、B元素性質的比較中，不正確的是（　�。�
A、原子序數：A＞B
B、離子半徑：aAm+＜bBn-
C、元素所在的周期數：A＞B
D、b=a+m-n

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的原子最外層有2個電子，則該元素是（　�。�
A、金屬元素
B、稀有氣體元素
C、第ⅡA族元素
D、以上敘述都有可能

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科目：高中化學 來源： 題型：

與OH-具有相同質子數和電子數的微粒是（　�。�
A、F-
B、Cl-
C、NH3
D、HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

第ⅦA元素是重要的成鹽元素，其氫化物穩(wěn)定性最大的是（　　）
A、HFB、HCl
C、HBrD、HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅錳干電池的填料主要含二氧化錳，炭粉，氯化銨及少量鐵粉等，采用酸化法處理廢舊電池中的填料以制取工業(yè)原料碳酸錳的主要流程如下：

（1）鋅錳干電池的鋅皮外殼作電池的負極，電池放電時負極的電極反應式為
 

（2）鋅錳干電池填料中二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式為
 

（3）Na2CO3溶液可將pH=5～6的溶液B調至pH=7～8，其原因是
 

（4）在某溫度下，Ksp（MnCO3）=6.82×10-6，Ksp[Mn（OH）2]=1.00×10-13，反應MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq）的平衡常數K=
 
．

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