17．下列有說法不正確的是（　�。�
A．離子晶體的晶格能是氣態(tài)離子形成1mol晶胞時放出的能量
B．金屬的六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高
C．鈉晶胞結構如圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數(shù)為8
D．溫度升高，金屬的導電性將變?nèi)?/td>

分析 A、晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值；
B、金屬的四種堆積形式與空間利用率的關系；
C、觀察鈉晶胞結構即體心結構可知，每個鈉原子周圍距離最近的鈉原子有8個；
D、利用金屬鍵知識解釋．

解答 解：A、晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，注意必須是氣態(tài)離子，故A錯誤；
B、金屬的四種堆積分別為簡單立方堆積、體心立方堆積、面心立方最密堆積和六方最密堆積，其中簡單立方堆積利用率最低，其次體心立方堆積，六方最密堆積和面心立方最密堆積空間利用率最高，故B正確；
C、根據(jù)鈉晶胞的結構圖即體心結構可知，每個鈉原子周圍距離最近的鈉原子有8個，分別位于經(jīng)過該頂點的8個晶胞的體心上，故C正確；
D、溫度升高，金屬離子與電子之間碰撞加劇，金屬導電性變小，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了晶格能的定義和金屬晶體的知識，要明確自由電子為整塊金屬晶體共用，利用金屬鍵可解釋金屬的一些物理通性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上用碘酸鹽（碘酸為強酸）制備高碘酸（H5IO6，屬于弱酸），并用高碘酸在酸性介質(zhì)中氧化Mn2+生成Mn${{O}_{4}}^{-}$，其流程如圖所示：

（1）反應Ⅰ是將碘酸鈉氧化為不溶于水的Na2H3IO6，該反應的化學方程式為NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl．
反應Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，過濾Ⅱ的濾液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）無色氣體的名稱為氧氣．白色濾渣的化學式為AgCl．
（3）工業(yè)上為降低成本，減少對環(huán)境的污染，整個流程需要控制加入氯氣和硝酸銀的物質(zhì)的量之比為n（Cl2）：n（AgNO3）=7：10．
（4）氧化Mn2+過程中，消耗1mol H5IO6時，轉移2mol電子，則該反應的離子方程式為2Mn2++5H5IO6=2MnO4-+5IO3-+11H++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）人類可以主動參與氮循環(huán)，合成氨工業(yè)就是參與的手段之一．以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，它具有污染小、成本低等諸多優(yōu)點． 其過程大體如圖1所示：

①請寫出用天然氣制備氫氣的化學方程式：CH4+2H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2+4H2．
②寫出合成尿素反應的化學方程式：CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
③寫出O2與NH3反應生成NH4NO3和H2O的化學方程式：2NH3+2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$NH4NO3+H2O．
④每生產(chǎn)1mol NH4NO3最少需要NH32mol，而要生產(chǎn)這些NH3又最少需要CH40.75mol．
（2）科學家已獲得極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖2）．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為N2時要釋放724kJ能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可用一種試劑鑒別KCl、Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO3四種溶液，該試劑是（　　）
A．BaCl2B．H2SO4C．KOHD．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設 NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．在標準狀況下，22.4LSO3所含的硫原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，7.8g過氧化鈉含有的離子數(shù)為0.3NA
C．18 g 水所含的電子數(shù)目為10 NA
D．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應為吸熱反應的是（　　）
A．鋁片與鹽酸的反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應
C．NaOH與HCl反應D．食物的緩慢氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．芳香族化合物A的分子式為C16H16，能使Br2的CCl4溶液和稀冷KMnO4溶液褪色，在溫和條件下可以跟H2以1：1催化加成；若A用KMnO4酸性溶液氧化，則僅得到一種二元酸B．B分子中有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，其原子個數(shù)比為1：2．A的結構簡式為；B的結構簡式為；與A含有相同種類和數(shù)目的官能團（包括苯環(huán)）、且苯環(huán)上取代基位置和數(shù)量也相同的同分異構體有多種，寫出其中任意一種的結構簡式（不包括原化合物，不考慮立體異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)之間的轉化，能一步完成的是（　�。�
A．CH3CH2OH→CH3CHOB．Fe2O3→Fe（OH）3C．SiO2→H2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下表是A、B兩種有機物的有關信息：
AB
①由C、H兩種元素組成；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③比例模型為：		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子C，C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號）．
①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應；在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式是．

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