元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分中P元素在元素周期表中的位置為
第三周期第VA族
第三周期第VA族
．根據(jù)元素周期律，請你預測：H2SO4、H3AsO4、H3PO4中酸性最強的是
H2SO4
H2SO4
，酸性最弱的是
H3AsO4
H3AsO4
：
（2）寫出①元素的符號：
Al
Al
、寫出②元素的名稱：
氟
氟

（3）在這些元素中，最活潑的非金屬是
F2
F2
（填化學式）；最不活潑的元素是
氦或He
氦或He
．
（4）元素S的最高正價和最低負價分別為
+6
+6
、
-2
-2
，在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下Se與H2反應的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）
更小
更小
．
分析：（1）根據(jù)元素周期表中的排布規(guī)律：最外層電子數(shù)=族序數(shù)，電子層數(shù)等于周期數(shù)以及元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來回答；
（2）根據(jù)短周期元素在周期表中的位置來回答；
（3）根據(jù)元素周期律知識來回答；
（4）元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最低負價=最外層電子數(shù)-8，同主族元素性質具有相似性和遞變性．
解答：解：（1）陰影部分元素的最外層電子數(shù)均為5，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，所以均是第ⅤA族的元素，同周期元素，從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，同主族從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性最強的是硫酸，最弱的是砷酸，故答案為：第三周期第ⅤA族；H2SO4；H3AsO4；
（2）周期表中，Si的左邊是Al，O的右邊是F，故答案為：Al；氟；
（3）同周期元素從左到右非金屬性越來越強，同主族元素從上到下非金屬性越來越弱，所以最活潑的非金屬是F2，以上元素中只有第一周期中稀有氣體元素是最穩(wěn)定的，
故答案為：F2；氦或He；
（4）硫元素的最高正價=最外層電子數(shù)=+6，最低負價=最外層電子數(shù)-8=-2，S和Se是同主族元素，同主族元素性質具有相似性和遞變性，按照O、S、Se的順序單質和氫氣反應的限度逐漸減小，故答案為：+6；-2；更小．
點評：本題考查學生元素周期表和元素周期律知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的某種原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL，才能把氯離子完全沉淀下來．已知該原子中有20個中子．
（1）計算M的質量數(shù)并寫出該原子組成符號．
（2）指出M元素在周期表中的位置（周期、族）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的八種元素，A元素是周期表中原子半徑最小的元素，B、C和D同周期，E、F和G同周期，A、E 同主族，D、G、H同主族且相鄰，B的低價氧化物與C單質分子的電子總數(shù)相等，F(xiàn)和G的核電荷數(shù)相差4，G的2價簡單離子與Ar原子的電子層結構相同．根據(jù)以上信息填空：
（1）G元素的二價離子的離子結構示意圖為
；H的元素符號為
Se
Se
，H元素在周期表中的位置是
第四周期第ⅥA族
第四周期第ⅥA族
．
（2）C的氣態(tài)氫化物空間構型是
三角錐形
三角錐形
；A和B形成的四原子非極性分子的結構式是
H-C≡C-H
H-C≡C-H
．
（3）據(jù)報道，含題中所述元素B、F和Ni三種元素的晶體具有超導性．該晶體的晶胞結構如圖，試寫出該晶體的化學式
MgCNi3
MgCNi3


（4）由A、C、D、G四種元素形成的強酸的酸式鹽的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．
（5）科學家用C、D、E三種元素形成的化合物ECD3和E2D，在573K時反應制得了離子化合物E3CD4；經(jīng)測定E3CD4中各原子的最外層電子都達到了8電子穩(wěn)定結構，則CD43-的電子式為
，E3CD4與水能劇烈反應轉化為常見物質，寫出反應的化學方程式：
Na3NO4+H2O═NaNO3+2NaOH
Na3NO4+H2O═NaNO3+2NaOH
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?朝陽區(qū)二模）現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3：1和 1：3
②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③Z是形成化合物種類最多的元素
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
第三周期、第ⅠA族
第三周期、第ⅠA族
．
（2）上述四種元素中，只由一種元素的原子構成的離子是
Na+、H+、O2-、O22-、C22-
Na+、H+、O2-、O22-、C22-
（填離子符號）．
（3）化合物X2W2的電子式是
．
（4）向含1mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2mol的ZO2，反應的離子方程式是
2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
．反應后溶液中陰離子濃度由大到小的順序是
c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
．
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是
H2O2、CH4O、C2H6
H2O2、CH4O、C2H6
（填化學式）．
（6）用KMnO4溶液可以通過滴定來測定Y2Z2W4溶液的物質的量濃度．向25.00mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質的量濃度是
0.25
0.25
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質，D元素某種單質的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，其氧化物能使品紅溶液褪色，H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置為
 
；H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應，在工業(yè)上有重要應用．寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）A、E兩種元素組成的某種氣體分子，一個分子中含有10個電子，實驗室制取該氣體的化學反應方程式為：
 
．
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為CH2O，已知當1mol甲完全參加反應時轉移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為：
 
．
（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產(chǎn)物之一為單質Y．已知反應生成1gY固體單質時放出8.4kJ熱量．此反應的熱化學方程式為
 
．
（5）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液顯堿性，原因是
 
．（用離子方程式表示）該化合物所含的化學鍵類型有
 
．
（6）已知：W3+的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+開始形成沉淀的最小pH是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數(shù)之比為2：3．試回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置是
 
；
（2）已知101KPa時，A單質的燃燒熱為285.8kJ/m01，請寫出A單質完全燃燒生成液態(tài)水時的熱化學方程式：
 
；
（3）E單質在足量D單質中燃燒生成的化合物的電子式是
 
；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y均屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）：
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質生成．其離子反應方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案