4．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2B．Clˉ的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．I-131：${\;}_{53}^{78}$ID．Na2S 的電子式：

分析 A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必須表示出其官能團(tuán)碳碳雙鍵；
B．氯離子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．碘元素的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左上角表示質(zhì)子數(shù)；
D．硫化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷．

解答 解：A．乙烯分子中存在存在碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)式為，故A錯(cuò)誤；
B．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，氯離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．碘元素的質(zhì)子數(shù)為53，該碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，則該原子可以表示為：53131I，故C錯(cuò)誤；
D．硫化鈉屬于離子化合物，化學(xué)式中存在鈉離子和硫離子，其電子式為，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目都能中等，涉及結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，其化合物種類豐富；
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是+2價(jià)．CrO2-是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（2）氫氧化鐵膠體和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是c．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀      b．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象    c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙
（3）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備；FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某有機(jī)物A化學(xué)式為CxHyOz，15g A完全燃燒可生成22g CO2和9g H2O．試求：
（1）該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式CH2O；
（2）若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；
（3）若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3；
（4）若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)碳原子，具有多元醇和醛的性質(zhì)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．實(shí)現(xiàn)Al3++3A1O2-+6H2O═4Al（OH）3↓，正確的做法是（　　）
A．向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴入鹽酸溶液
B．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液
C．向碳酸溶液中不斷滴入偏鋁酸鈉溶液
D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL），其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液（ρ=1.40g/mL），其物質(zhì)的量濃度為bmol/L．則a、b分別為（　　）
A．a=10   b=9.2B．a＜10   b＞9.2C．a＞10   b=9.2D．a＞10    b＜9.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)熱的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H4、△H5；表示物質(zhì)中和熱的是△H6、△H8 （填“△H1”“△H2”“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
B． C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3  
D．c（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）根據(jù)2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）-Q；（Q＞0 ）下列敘述正確的是（　　）
A．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．平衡后加入X，上述平衡正向移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D．平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．由1L乙炔和乙烯的混合氣體，在催化劑存在下與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗H21.2L，則原混合氣體中乙烯和乙炔的體積比為（　　）
A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．兩種金屬粉末混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L氣體，則這種混合物可能是（　�。�
A．Zn和CuB．Fe和ZnC．Al和FeD．Fe和Cu

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