【題目】某原電池裝置如圖所示。

（1）其負(fù)極是_________（填“Zn”或“Cu”），發(fā)生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）正極上的現(xiàn)象是________________________________________。

（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導(dǎo)線流出。

（4）電池的總反應(yīng)是_______________________________________。

【答案】 Zn 氧化 有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 鋅片 Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑

【解析】（1）如圖Cu-Zn-稀硫酸原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故在正極上有氣體生成。（3）負(fù)極失電子，則電子由鋅片沿導(dǎo)線流出。（4）Cu-Zn-稀硫酸原電池反應(yīng)原理為鋅與稀硫酸反應(yīng)，方程式為Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以證明乙酸是弱酸的事實(shí)是

A. 乙酸和水能以任意比例混溶

B. 在稀乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子

C. 乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

D. 1 mol·L－1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的SO2與O2相比較，下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 分子個(gè)數(shù)比為1:1 B. 原子個(gè)數(shù)比為3:4

C. 氧原子個(gè)數(shù)比為1:2 D. 體積比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：

（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_________________________。

（2）加入H2O2溶液的目的是____________________（用離子方程式表示）。

（3）已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子

Mg2+

Fe2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______________________________。

（4）“過(guò)濾”所得濾液中存在大量的陽(yáng)離子有Mg2+、____________。

（5）“結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈和_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】方鉛礦(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag)是提煉鉛及其化合物的重要礦物，其工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)流程中“趁熱”過(guò)濾的原因是_____________，濾渣的主要成分是_________________。

(2)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。

(3)PbSO4與PbS在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)《藥性論》中有關(guān)鉛丹(Pb3O4)的描述是：“治驚悸狂走，嘔逆，消渴�！睂bO高溫焙燒可制得鉛丹，鉛丹中含有的PbO與Al2O3性質(zhì)相似，可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹，提純時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是_______________。

(5)以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________；若電解過(guò)程中以鉛蓄電池為電源，當(dāng)電解裝置中陽(yáng)極增重23．9g時(shí)(忽略副反應(yīng))，理論上蓄電池負(fù)極增重_____g。

(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水，向其中滴加Na2S溶液，當(dāng)PbS開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中=__________。(已知KSP(PbS)=3.4×10-28，Ksp(CuS)=1.3×10-36)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年，中國(guó)科學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。己知一個(gè)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，該碳原子稱了“手性碳原子”。下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 青蒿素分子有6個(gè)手性碳原子

B. 青蒿素的化學(xué)式為：C15H22O5

C. 青蒿素在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)，且有氧化性

D. 青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過(guò)程如下：

已知：CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易氧化。

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中N元素被還原為最低價(jià)，則Cu溶解的離子方程式為________。

（2）步驟③中 (NH4)2SO3要適當(dāng)過(guò)量，目的是使Cu2+充分還原速率和________，其主要反應(yīng)的離子方程式為_________。已知NH4Cl、Cu2＋的物質(zhì)的量之比［n( NH4Cl )/n(Cu2+)］與Cu2+沉淀率的關(guān)系如右圖所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2＋的沉淀率減少，原因是________。

Ⅱ.以氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，可利用太陽(yáng)能熱化學(xué)循環(huán)法分解H2O制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖甲所示。

①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②若x=0.15，則1 mol CuFe2O4參與該循環(huán)過(guò)程理論上一次能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為________L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

③CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖乙所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物質(zhì)的量濃度之比為1:3，則已反應(yīng)的Fe3＋與未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是（ ）

A. 1：1 B. 3：2 C. 2：1 D. 2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用質(zhì)子酸甲醇燃料電池作電源，電解硫酸銅溶液。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)通入氧氣的電極為______（填“正極”或“負(fù)極”），通入甲醇一極的電極反應(yīng)式為_________。

(2)b電極上的現(xiàn)象為________________。

(3)假設(shè)硫酸銅溶液的體積為600 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì))，若消耗336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，則電解后硫酸銅溶液的pH為________。

(4)若a、b均換成銅電極，則電解一段時(shí)間后硫酸銅溶液的濃度________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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