Question

11．構成原電池的條件有很多，其中一種就是利用電解質的濃度差構成“濃差電池”．當電解質中某離子的濃度越大時其氧化性或還原性越強．如圖，甲池為3mol•L^-1的AgNO₃溶液，乙池為1mol•L^-1的AgNO₃溶液，A、B均為Ag電極．實驗開始先閉合K₂，斷開K₁，發(fā)現電流計指針發(fā)生偏轉．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 一段時間后電流計指針將歸零，此時可視為反應不再進行
• B． 當電流計指針歸零后，閉合K₁，斷開K₂后，乙池溶液濃度上升
• C． 當電流計指針歸零后，閉合K₁，斷開K₂后，乙中Ag電極質量增加
• D． 實驗開始先閉合K₂，斷開K₁，此時NO₃^-向B電極移動

Answer 1

分析 斷開K₁，閉合K₂后，形成濃差電池，甲池為3mol•L^-1的AgNO₃溶液，乙池為1mol•L^-1的AgNO₃溶液，Ag⁺濃度越大氧化性越強，可知A為正極，發(fā)生還原反應，B為負極，發(fā)生氧化反應，NO₃^-向負極移動；閉合K₁，斷開K₂，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO₃^-向陽極移動，乙池濃度增大，甲池濃度減小，據此解答．

解答 解：A．斷開K₁，閉合K₂后，形成濃差電池，當兩池銀離子濃度相等時，反應停止，電流計指針將歸零，故A正確；
B．閉合K₁，斷開K₂后，為電解池，與電源正極相連的B是陽極，陽極金屬銀被氧化產生銀離子，NO₃^-向陽極移動，則乙池硝酸銀濃度增大，故B正確；
C．閉合K₁，斷開K₂后，乙池中的B極為電解池的陽極，銀失電子發(fā)生氧化反應，質量減小，故C錯誤；
D．斷開K₁，閉合K₂后，形成濃差電池，A為正極，B為負極，陰離子移向負極，則NO₃^-向B極移動，故D正確；
故選C．

點評 本題綜合考查電解池和原電池的工作原理，為高考常見題型，側重于學生分析能力、靈活應用能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，題目難度中等．