在體積和溫度不變的密閉容器中充入1mol H2O蒸氣和足量鐵粉，建立平衡
3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）之后，測得H2O蒸氣的分解率為x%，濃度為c1mol／L。若再充人1mol H2O蒸氣，建立新的平衡后．又測得H2O蒸氣的分解率為y%，濃度為C2 mol／L。則下列關(guān)系正確的是
A．x>y，c1>c2B．x<y，c1<c2C．x=y，c1 =c2D．x=y，c1<c2
D
因?yàn)榉磻?yīng)前后體積不變，且反應(yīng)物和生成物均只有一種氣體，所以不論沖入多少水蒸氣，都相當(dāng)于是增大體系的壓強(qiáng)，但平衡不移動(dòng)，即分解率不變。由于容器容積不變，所以其濃度會(huì)增大。答案是D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是 
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量氧氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深
C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2氣體
D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0[
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                    。
（2）該反應(yīng)為          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是           。
a．容器中壓強(qiáng)不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝ υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝ c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為      ℃。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是
A．X、Y、Z均為氣態(tài)
B．恒容時(shí)，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡[的判斷依據(jù)
C．升高溫度時(shí)增大，減小，平衡向右移動(dòng)
D．使用催化劑Z的產(chǎn)率增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X(?)＋Y(g)Z(s)已達(dá)到平衡，此時(shí)升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是（  ）
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)
C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．若加入少量的Z，該平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B(g)nC(g) +2D(g),經(jīng)過5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min).
則（1）n=           ；(2)反應(yīng)開始前容器中B的物質(zhì)的量為          mol；
(3)5min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)Ｈ2+I22HI達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（  ）
A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的顏色不再變化
C．反速率v(H2)=v(HI)D．c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）
A．溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對(duì)CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
D．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說法正確的是：
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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同步練習(xí)冊答案