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a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20。a、b兩元素的陰離子和c元素的陽離子都有相同的電子層結構；a原子的半徑小于b原子的半徑。這三種元素的原子序數(shù)的關系是

A.a>b>c     B.c>a>b    C.a>c>b     D.c>b>a

 

【答案】

B

【解析】a、b兩元素的陰離子和c元素的陽離子都有相同的電子層結構，說明ab是非金屬位于同一周期，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以a的原子序數(shù)大于b的。C是金屬，位于ab的下一周期，所以c的原子序數(shù)最大，答案選B。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)．已知B的核電荷數(shù)比A多2個，C原子核中的質子數(shù)比B多4個；1mol單質A跟酸完全反應，能置換出1gH2，這時A轉化為具有跟Ne相同的電子層結構的離子，根據上述條件，回答：
（1）（填名稱）A是
Na
Na
元素，B是
Al
Al
元素，C是
Cl
Cl
元素．
（2）B元素的最高價氧化物對應水化物的化學式是
Al（OH）3
Al（OH）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素．已知A的最高正價與其最低負價的代數(shù)和為6；A、C、D次外層電子數(shù)都是8個，其中A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結構；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為零．試回答下列下列問題：
（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號：A
Cl
Cl
  B
C
C
 C
S
S

（2）DA的電子式為
．
（3）A、B、C、D四種元素原子半徑最大的是
K
K
（填元素符號）．
（4）A、B、C、D四種元素的最高價氧化物所對應的水化物中酸性最強的是
HClO4
HClO4
（填化學式，下同 ），堿性最強的是
KOH
KOH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，A．B．C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質子數(shù)的2倍．（用元素符號表示）
（1）A
N
N
B
S
S
C
F
F
．
（2）B的最高價氧化物的化學式
SO3
SO3
，屬于
分子
分子
晶體．
（3）C的氣態(tài)氫化物的化學式
HF
HF
，其中存在
共價
共價
鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，請用相應的化學用語回答下列問題：
（1）D元素原子的結構示意圖為
；
（2）X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為
N＜Al＜Na
N＜Al＜Na
；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“堿”或“中”）性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序為
c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-選修物質結構與性質]A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B元素的基態(tài)原子L電子層中末成對電子數(shù)分別為3、2．短周期主族元素中C元素的電負性最小，原子半徑最大．D元素的原子序數(shù)是C元素的兩倍，其合金多用于航天工業(yè)，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小順序是
 
（填元素符號）．
（2）D元素基態(tài)原子的介電子排布式是
 
；
（3）白色晶體白色晶體C3AB4、可由CAB2和C2B2在銀皿中于300℃條件下七天后制得，該白色晶體白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構名稱是
 
，其中心原子的雜化軌道類型是
 
雜化，中學化學常見的陰離子中，與該陰離子互為等電子體的離子符號是
 
（只填兩種）．該白色晶體遇潮濕的二氧化碳時發(fā)生劇烈反應，寫出三種反應物按等物質的量發(fā)生反應，生成三種等物質的量且均含C元素的固體產物的化學方程式
 
；
（4）B、D兩元素組成的某種化合物的晶體結構（晶胞示意圖）如圖a、圖b所示，寫出該化合物的化學式
 
．
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