【題目】已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?/span>256.65kJ的熱量。

1)寫出H2O2電子式___;上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

2)已知H2O(l)=H2O(g);H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是____kJ。

3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7 kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g);H=-534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式______。

【答案】 N2H4l+2H2O2l)═N2g+4H2Og)△H=-641.63kJ/mol 408.8kJ 2N2H4g+2NO2g=3N2g+4H2Og)△H=-1135.7kJ·mol-1

【解析】

1)雙氧水是一種含有氧氧共價(jià)鍵和氧氫共價(jià)鍵的極性分子,電子式為:;

已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65kJ的熱量,1mol液態(tài)肼反應(yīng)放出的熱量為:kJ=641.63kJ,則肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2H4l+2H2O2l═N2g+4H2OgH=-641.63kJ/mol

216g液態(tài)肼物質(zhì)的量==0.5mol,由①N2H41+2H2O21=N2g+4H2Og);H=-641.63kJ/mol;②H2O1=H2OgH=+44kJ/mol,結(jié)合蓋斯定律,將①-4×②得,N2H41+2H2O21=N2g+4H2Ol);H=-817.63kJ/mol,所以0.5mol液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量=0.5mol×817.63kJ/mol=408.8kJ;

3))①N2g+2O2g═2NO2g),H=+67.7kJ·mol-1;②N2H4g+O2g═N2g+2H2O g),H=-534kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,將②×2-①得2N2H4g+2NO2g=3N2g+4H2OgH=2×-534kJ·mol-1-+67.7kJ·mol-1=-1135.7kJ·mol-1,肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為2N2H4g+2NO2g=3N2g+4H2OgH=-1135.7kJ·mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列為含有極性鍵的非極性分子的是(

A.SiCl4B.O2C.PCl3D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2為無色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,是主要大氣污染物之一,具有一定的還原性。

I. 探究 SO2 還原 Fe3+、I2?墒褂玫乃幤泛脱b置如下圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉與 70%硫酸 加熱制備二氧化硫,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是__________________。

(3)C的作用是______________

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A SO2Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物____________________。

Ⅱ.某同學(xué)將SO2與漂粉精進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

現(xiàn)

取適量漂粉精固體,加入 100 mL

大部分固體溶解,溶液略有顏色

過濾,用 pH 試紙測漂粉精溶液的 pH

pH 試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

SO2 持續(xù)通入漂粉精溶液中

①溶液出現(xiàn)渾濁,并呈淡黃綠色

②一段時(shí)間后,產(chǎn)生較多白色沉淀,黃綠色褪去

(1) pH 試紙顏色變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______________________________。

(2)①中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_________________________________;用離子方程式解釋②中溶液黃綠色褪去的主要原因___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用無水Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 mol·L1溶液的步驟如下圖,請回答:

(1)在配制過程中必要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平和____________;

(2)下列操作不會(huì)使配得的Na2SO3溶液濃度偏低的是__________。

A.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干

B.圖③沒有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次,并轉(zhuǎn)移洗液

C.圖⑤時(shí)仰視容量瓶的刻度線

D.圖⑥后,發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線,再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請回答下列問題:

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________;得到濾渣1的主要成分為_________________________________________________。

(2)第②步加H2O2的作用是______________________,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_____________。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是________________________。

(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

上述三種方案中,_________________方案不可行,原因是____________________,從原子利用率角度考慮,___________方案更合理。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

1)元素X位于元素周期表的第____周期第__族,它的一種核素可測定文物年代,這種核素的符號是____。

2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___,與氫元素形成一種離子YH4+,寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法_____

3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是___。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、XY、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____,理由______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:

1)原子半徑最大的元素是___,非金屬性最強(qiáng)的元素是___,形成化合物種類最多的元素是____。(填寫元素符號)

2)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____,呈兩性的氫氧化物是___。(填寫化學(xué)式)

3)能說明⑧與⑨非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______

4)能說明④與⑤金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_____

5)表中能形成兩性氫氧化物的元素是____(填寫元素符號),寫出該元素的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

現(xiàn)

點(diǎn)燃酒精燈,加熱

.A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧

.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴

.B中溶液變藍(lán)

(1)現(xiàn)象中的白霧是 ,形成白霧的原因是 。

(2)分析現(xiàn)象,該小組探究黃色氣體的成分,實(shí)驗(yàn)如下:

a加熱FeCl3·6H2O,產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象和a中的黃色氣體,溶液均變紅。

通過該實(shí)驗(yàn)說明現(xiàn)象黃色氣體含有 。

(3)除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外,推測還可能的原因

實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式是________________。實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測成立。

溶液變藍(lán)的另外一種原因是在酸性條件下,裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是 。

(4)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2,小組提出兩種方案,均證實(shí)了Cl2的存在。

方案1:在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液;檢驗(yàn)Fe2+

現(xiàn)象如下:

方案1

B中溶液變?yōu)樗{(lán)色

方案2

B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+

方案1的C中盛放的試劑是 。

方案2中檢驗(yàn)Fe2+ 的原因是

綜合方案1、2的現(xiàn)象,說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是

(5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2,A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列元素中,最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是( )

A.NaB.PC.ClD.Ar

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