下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
編號實驗目的實驗操作
A測定溶液的pH值用廣泛pH試紙測得溶液的pH為2.3
B鑒別苯與二甲苯分別取樣，滴加溴水，充分振蕩
C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D準確測定體積25mL濃度約為0.15mol?L-1HCl溶液的濃度用25.00mL堿式滴定管和0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．廣泛pH試紙只精確到整數(shù)；
B．二者與溴水都不反應，且不溶于水；
C．氣體密度比水小，排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡，應將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上；
D．氫氧化鈉濃度較小，堿不足．
解答： 解：A．廣泛pH試紙只精確到整數(shù)，只能測得溶液的pH為2，故A錯誤；
B．二者與溴水都不反應，且不溶于水，應用高錳酸鉀溶液鑒別，故B錯誤；
C．氣體密度比水小，排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡，應將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，溶液從尖嘴流出時，可趕出氣泡，故C正確；
D．氫氧化鈉濃度較小，堿不足，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及pH試紙的使用、物質(zhì)的鑒別以及中和滴定等，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．當反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時，生成H3AsO4的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，生成物總能量大于反應物總能量的是（　　）
A、氫氣在氧氣中燃燒
B、鐵絲在氧氣中燃燒
C、石灰石燒制石灰
D、在生石灰中加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-→Cu2++NO2↑+H2O
B、在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入一定量的Ba（OH）2溶液：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
C、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸：2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式中，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
C、HCl+KOH═KCl+H2O
D、Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

高一階段所學的很多反應如：CO在高溫下還原Fe2O3．雖然當時都寫成不可逆反應，但其實它們都具有一定的可逆性．以下事實或?qū)嶒炘O計不能說明它們的可逆性的是（　�。�
A、高爐煉鐵時，增加高爐的高度卻不能降低尾氣中CO的含量
B、在KSCN溶液和FeCl3溶液的混合液中，加入一定量的FeCl3固體，混合液的紅色加深
C、汽車發(fā)動機中汽油燃燒產(chǎn)生的NO和CO在通過催化轉(zhuǎn)化裝置后排放出來的尾氣中除了含大量的N2和CO2外，還有一定量的NO和CO
D、向10mL 0.1mol?L-1的KI溶液中滴加5～6滴0.1mol?L-1的FeCl3溶液，充分反應后，設法分離出反應生成的I2，剩余溶液中加入KSCN溶液，顯紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器．兩容器起始狀態(tài)完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發(fā)生下列可逆反應：2NO2??N2O4，分別經(jīng)過一段時間后，A、B都達平衡，下列有關敘述正確的是（　　）
A、平均反應速率A＞B
B、平衡時NO2的物質(zhì)的量B＞A
C、平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率A＞B
D、平衡時N2O4的物質(zhì)的量B＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.01mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
B、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
C、將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應方程式為：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D、鐵粉中滴加少量濃硝酸：Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

使1mol乙烯與氯氣完全發(fā)生加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量是（　�。�
A、3 mol
B、4 mol
C、5 mol
D、6 mol

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