【題目】某地溫泉中富含硫、銅、鋅等，可以治療皮膚病。這里的“硫、銅、鋅”指的是（　 �。�

A.分子B.原子C.元素D.單質(zhì)

【答案】C

【解析】

溫泉中富含硫、銅、鋅等，這里的“硫、銅、鋅”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（Lmin）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A，B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（Lmin）；
（3）x的值為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.100 0molL﹣1的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，直到因加入一滴鹽酸，溶液 ， 立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是（填序號(hào)）．
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E.滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出
（3）若某次滴定結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，

則讀數(shù)為 mL．若仰視，會(huì)使讀數(shù)偏（填“大”或“小”）．
（4）再結(jié)合表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1 ．

滴定
次數(shù)

待測(cè)溶液
體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/mL

第一次

10.00

1.34

19.39

第二次

10.00

4.10

21.10

第三次

10.00

0.40

17.60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]2017年治療膀胱癌的有機(jī)小分子藥物Aminolevulinic acid被批準(zhǔn)使用，其合成路線如下：

已知：

請(qǐng)回答：

(1)A的名稱為________，G中含氧官能團(tuán)的名稱為____________________________。

(2)⑤的反應(yīng)類型為____________________，H的分子式為_____________________________。(3)①的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(4)④的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(5)D的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有____種(不含立體異構(gòu))；

a.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氧諧有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________(任寫一種)。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由2-甲基丙酸和甲醇為起始原料制備2-甲基丙烯酸甲酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )

A. 36 B. 24 C. 16 D. 9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的________________________法。

（2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。回答下列問(wèn)題：

①鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為_______________________；鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸的_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

③鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為__________________________________________ ，當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_______ g。

（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的________極；該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知破壞1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I鍵、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2mol HI需要放出kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
（1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說(shuō)明某溫度下該反應(yīng)是平衡狀態(tài)的是
A．體系的壓強(qiáng)不變 B．密度不變 C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 D．c（CO）=c（CH3OH）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K=（保留3為有效數(shù)字）
（2）在某溫度和壓強(qiáng)下，將一定量H2和O2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)：
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol，平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的 ，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填序號(hào)）：
a．平衡常數(shù)K增大； b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢； c．重新平衡c（H2）/c（H2O）減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”．它與天體中的中子星構(gòu)成類似．有關(guān)：“四中子”微粒的說(shuō)法正確的（ ）
A.該微粒的質(zhì)量數(shù)為2
B.該微粒不顯電性
C.它與普通中子互稱為同位素
D.在元素周期表中與氫元素占同一位置

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