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12.A~H 8種物質存在如下轉化關系(反應條件,部分產物未標出).已知:A是酸式鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體,G是紅棕色氣體.按要求回答問題:
(1)寫出下列物質的化學式:ANH4HSO3
(2)寫出下列反應的化學方程式:
E→F4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;
G→H3NO2+H2O=2HNO3+NO;
D的濃溶液與紅熱的木炭反應的方程式:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O.
(3)檢驗某溶液中是否含D中陰離子的方法:取少量該溶液于試管中,加入鹽酸,如無現象,再加入氯化鋇溶液,如生成沉淀,則可證明硫酸根離子的存在.

分析 G是紅棕色氣體,則G是NO2,F和氧氣反應生成二氧化氮,所以F是NO,二氧化氮和水反應生成H是HNO3.A是酸式鹽,和氫氧化鈉反應生成E,E和氧氣反應生成NO,則E是NH3.B能使品紅溶液褪色,且B能和氧氣反應生成C,所以B是SO2,C是SO3,三氧化硫和水反應生成D為H2SO4,A是酸式鹽且是銨鹽,所以A是NH4HSO3,據此解答.

解答 解:G是紅棕色氣體,則G是NO2,F和氧氣反應生成二氧化氮,所以F是NO,二氧化氮和水反應生成H是HNO3.A是酸式鹽,和氫氧化鈉反應生成E,E和氧氣反應生成NO,則E是NH3.B能使品紅溶液褪色,且B能和氧氣反應生成C,所以B是SO2,C是SO3,三氧化硫和水反應生成D為H2SO4,A是酸式鹽且是銨鹽,所以A是NH4HSO3,
(1)通過以上分析知,A是NH4HSO3
故答案為:NH4HSO3;
(2)E→F是在催化劑、加熱條件下,氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水,反應方程式為:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;
G→H是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮,化學方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
加熱條件下,碳和濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水,反應方程式為:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O,
故答案為:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;3NO2+H2O=2HNO3+NO;C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O;
(3)D為硫酸,檢驗硫酸根離子,可先加入鹽酸,如無現象,可排除陰離子和亞硫酸根離子的影響,然后加入氯化鋇溶液,如生成沉淀,則可證明硫酸根離子的存在,
故答案為:取少量該溶液于試管中,加入鹽酸,如無現象,再加入氯化鋇溶液,如生成沉淀,則可證明硫酸根離子的存在.

點評 本題考查無機物推斷,涉及N、S元素化合物性質及相互轉化,物質的顏色是推斷突破口,難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某校研究性學習小組設計實驗,制取氯氣以探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱(制取氯氣的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O),實驗裝置如圖所示:

【實驗探究】
(1)制取氯氣的反應??是????(填“是”或“不是”)氧化還原反應.
(2)C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為??Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2????????????????.
(3)D裝置中溶液變??藍色????(填“黃色”或“藍色”).
(4)E裝置的作用是????吸收尾氣,防止污染??????????????????.
(5)若要制取標準狀況下4.48L的Cl2,需要MnO2的質量為??17.4????g.
(相對原子質量:H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55)
【實驗討論】
有些同學對上述實驗裝置持有不同看法:
甲同學認為:B裝置是多余的.
乙同學認為:B裝置是必須的.
你認為???甲???(填“甲”或“乙”)同學的看法是正確的.
【結論分析】
實驗現象表明,C裝置中有Br2生成,D裝置中有I2生成,說明Cl2的氧化性比Br2、I2強.但依據本實驗能否判斷Br2、I2的氧化性強弱,有些同學得出不同結論:
丙同學的結論是:可以判斷Br2的氧化性比I2強.
丁同學的結論是:無法判斷Br2的氧化性比I2強.
你認為????丁??(填“丙”或“丁”)同學得出的結論是合理的.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.(1)鍵線式表示的分子式C6H14結構簡式(CH32CHCH2CH2CH3名稱是2-甲基戊烷.
(2)含有雜質的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中,玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶
(3).選擇下列實驗方法分離提純物質,將分離提純方法的序號填在橫線上.
A.萃取分液  B.升華  C.重結晶  D.分液E.蒸餾  F.過濾  G.洗氣
①F分離飽和食鹽水與沙子的混合物.
②C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀.
③D分離水和汽油的混合物.
④E分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物.
⑤G除去混在乙烷中的乙烯.
⑥A提取碘水中的碘.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.常溫下,現有0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.當溶液的pH=9時,溶液中存在下列關系:c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3•H2O)>c(CO32-
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系:c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(H2CO3
C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉,X棒變重,Y棒變輕,由此判斷下表中所列X、Y、Z物質,其中可以成立的是(  )
XYZ
A稀硫酸溶液
B稀鹽酸
C硝酸銀溶液
D硝酸銅溶液
A.鋅做負極溶解X電極變輕,錯誤
B.鐵做負極失電子溶解變輕,X電極生成氫氣不會變重,錯誤
C.鋅做負極溶解X電極變輕,錯誤
D.鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應Y棒變輕,碳做正極溶液中銅離子析出使X極變重,正確

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列有關離子方程式書寫正確的是( 。
A.Fe(NO33溶液中加入少量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B.向Mg(HCO32溶液中加入過量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
C.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2
D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3,如圖1所示.

(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化劑作用下反應,其化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O.
(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)?2NO2(g).在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖2).
①比較p1、p2的大小關系p2>p1
②隨溫度升高,該反應平衡常數變化的趨勢是變小.
(3)Ⅲ中,將NO2(g)轉化成N2O4(l),再制備濃硝酸.
①已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H1,2NO2(g)?N2O4(l)△H2
圖3中能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)A
②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
(4)IV中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖4所示,為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充物質A,
A是NH3,說明理由:根據反應8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3,電解生成的HNO3多,所以需充入NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3,下列說法正確的是( 。
A.XY3一定是離子化合物
B.若Y的原子序數為m,X的原子序數一定是m±4
C.X和Y可屬同一周期,也可屬于兩個不同周期
D.XY3一定不屬于同一主族

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.我們食用的雞蛋中含有膽固醇(C27H46O).下列關于膽固醇的說法正確的是( 。
A.膽固醇屬于有機化合物
B.膽固醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為27:46:1
C.膽固醇是由27個碳原子、46個氫原子和1個氧原子構成的
D.膽固醇的相對分子質量是386g

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