足量的一氧化碳還原14.5 g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，則該混合物的組合不可能是
①Fe2O3、Fe3O4、FeO；②FeO、Fe3O4；③Fe3O4、Fe2O3；④FeO、Fe2O3
A．①②B．②③C．③④D．①④
B

試題分析：CO還原鐵的氧化物生成CO2，CO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，即25g是碳酸鈣的質(zhì)量，物質(zhì)的量＝25g÷100g/mol÷0.25mol。則根據(jù)原子守恒可知COCO2→CaCO3，金屬氧化物中氧元素的物質(zhì)的量是0.25mol，其質(zhì)量＝0.25mol×16g/mol＝4g。則金屬氧化物中鐵元素的質(zhì)量＝14.5g－4g＝10.5g，物質(zhì)的量＝105.g÷56g/mol＝0.1875mol，所以金屬氧化物中鐵與氧元素的個(gè)數(shù)之比＝0.1875:0.25＝3:4。由于氧化鐵與氧化亞鐵按照物質(zhì)的量之比1:1混合即可以滿足鐵與氧元素的個(gè)數(shù)之比＝3:4,所以選項(xiàng)①、④均有可能，而選項(xiàng)②③不可能滿足鐵與氧元素的個(gè)數(shù)之比＝3:4,因此正確的答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是 
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鋼鐵在濕空氣中生銹，生成Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過(guò)濾
D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片，分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
①把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末。
②取m g該粉末，放人28.00 mL 1 mol／L的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。
③再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積(V)、物質(zhì)的量濃度均為l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(假設(shè)NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入粉末質(zhì)量/g
13.68
27.36
34.20
生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L
2.912
5.824
6.720
 
完成下列各題：
（1）實(shí)驗(yàn)②所得溶液中的溶質(zhì)是       (寫化學(xué)式)，樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=             ，m＝                     。
（2）計(jì)算實(shí)驗(yàn)③中每份硝酸溶液的體積(V)（mL）。
（3）若向?qū)嶒?yàn)Ⅱ所得溶液中繼續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同時(shí)存在，求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的和濃度相等。則已反應(yīng)的和未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比是
A．2︰3B．3︰2C．1︰2D．1︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
（1）氣體X的成分是_______________(填化學(xué)式)，寫出通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________。
（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于________(填序號(hào))。
a．分解反應(yīng)     b．復(fù)分解反應(yīng)     c．置換反應(yīng)     d．化合反應(yīng)    e．氧化還原反應(yīng)
（3）溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是_____________________________
（4）若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有                     、                 .（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________________（填寫序號(hào)）。
①未洗滌燒杯和玻璃棒                            
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水 
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）請(qǐng)寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式                                          ，
（4）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是                                        。
（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④．．．．．．．．
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是                                        。
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）                   。
（4）裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：               。
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為                        。
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                       。
（8）綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：
①H2S的原子利用率為100%；②                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL2 mol ·L—1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子，則下列判斷正確的是
A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1︰3
B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為2︰1
C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)R，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：（請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）
假設(shè)A：該固體物質(zhì)是FeCl3；
假設(shè)B：__________________________________________________________；
假設(shè)C：__________________________________________________________。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)R于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份R溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請(qǐng)?jiān)诒砀駜?nèi)填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
①向R溶液中
加KSCN溶液
 
固體物質(zhì)中有FeCl3
②向R溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
 
固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2
 
由此得出結(jié)論：假設(shè)________成立（填字母）。
（3）寫出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的離子方程式：                            。25°C時(shí)，測(cè)得該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為K1，保持溫度不變，繼續(xù)滴加少量KSCN溶液，達(dá)新平衡時(shí)，測(cè)得平衡常數(shù)為K2，則K1    K2（填“＞”，“＜”或“＝”），溶液的顏色      （填“變深”，“變淺”或“不變”）。
（4）R溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

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