(12分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) H=" -92.4KJ/mol  " ,據(jù)此回答以下問題:
(1)下列有關該反應速率的敘述,正確的是(選填序號)           。
a.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù),加快反應速率
b.增大壓強不能增大活化分子百分數(shù),所以不可以加快反應速率
c.使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高,加快反應速率
d.在質量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對反應速率有顯著影響
(2)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應,溫度越高,其平衡常數(shù)的值越_____ 。
(3)某溫度下,若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應達到平衡狀態(tài)時,測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%,則該溫度下反應的K=___________(可用分數(shù)表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是               (填字母)。
a.容器內(nèi)的密度保持不變               b.容器內(nèi)壓強保持不變    
c.υ(N2)=2υ(NH3)             d.混合氣體中c(NH3)不變
(4)對于合成氨反應而言,下列有關圖象一定正確的是(選填序號)_____________。

(5)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1mol N2和3 molH2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分數(shù)為a,放出熱量Q1 kJ;
B中NH3的體積分數(shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a_____b(填>、=、<), Q1_____ Q2(填>、=、<), Q1_____92.4(填>、=、<)。

(12分,每空2分,第(5)問每空1分)
(1)ad    (2分)
(2)① (1分)
②小    (1分)
(3) (1分)  ;b、d (全對2分,選對1個給1分,錯選0分)
(4)ac     ……………(5) a<b         Q1<Q2            Q1< 92.4

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(12分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) H= -92.4KJ/mol   ,據(jù)此回答以下問題:

(1)下列有關該反應速率的敘述,正確的是(選填序號)           

a.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù),加快反應速率

b.增大壓強不能增大活化分子百分數(shù),所以不可以加快反應速率

c.使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高,加快反應速率

d.在質量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對反應速率有顯著影響

(2)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。

②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應,溫度越高,其平衡常數(shù)的值越_____ 。

(3)某溫度下,若把10 mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應達到平衡狀態(tài)時,測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%,則該溫度下反應的K=___________(可用分數(shù)表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是               (填字母)。

a.容器內(nèi)的密度保持不變              b.容器內(nèi)壓強保持不變    

c.υ(N2)=2υ(NH3)            d.混合氣體中 c(NH3)不變

(4)對于合成氨反應而言,下列有關圖象一定正確的是(選填序號)_____________。

(5)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1molN2和3 molH2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分數(shù)為a,放出熱量Q1kJ;

B中NH3的體積分數(shù)為b,放出熱量Q2kJ。則:a_____b(填>、=、<), Q1_____Q2(填>、=、<), Q1_____92.4(填>、=、<)。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江西省高三上學期第三次月考化學試卷(普) 題型:填空題

(12分)合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

⑴向合成塔中按物質的量之比l:4充入N2、H2進行氨的合成,圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強(p)的關系圖。

①圖A中氨氣的體積分數(shù)為15%時,H2的轉化率為             。

②圖B中T=500℃,則溫度為450℃時對應的曲線是       (填“a”或“b”)。

⑵合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得,反應的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) △H>0,一定溫度下,在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應,各物質的物質的量變化如下表:

①分析表中數(shù)據(jù),判斷5 min時反應是否處于平衡狀態(tài)?      (填“是”或“否”),

前5 min反應的平均反應速率v(CH4)=             。

②該溫度下,上述反應的平衡常數(shù)K=              

③反應在7~10 min內(nèi),CO的物質的量減少的原因可能是            (填字母)。

a.減少CH4的物質的量    b.降低溫度    c.升高溫度  d.充入H2

 

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科目:高中化學 來源:2010年北京五中高二下學期期末考試化學試題 題型:填空題

(12分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) H= -92.4KJ/mol   ,據(jù)此回答以下問題:

(1)下列有關該反應速率的敘述,正確的是(選填序號)           

a.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù),加快反應速率

b.增大壓強不能增大活化分子百分數(shù),所以不可以加快反應速率

c.使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高,加快反應速率

d.在質量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對反應速率有顯著影響

(2)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。

②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應,溫度越高,其平衡常數(shù)的值越_____ 。

(3)某溫度下,若把10 mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應達到平衡狀態(tài)時,測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%,則該溫度下反應的K=___________(可用分數(shù)表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是                (填字母)。

a.容器內(nèi)的密度保持不變               b.容器內(nèi)壓強保持不變    

c.υ(N2)=2υ(NH3)             d.混合氣體中 c(NH3)不變

(4)對于合成氨反應而言,下列有關圖象一定正確的是(選填序號)_____________。

(5)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1mol N2和3 molH2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分數(shù)為a,放出熱量Q1 kJ;

B中NH3的體積分數(shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a_____b(填>、=、<), Q1_____ Q2(填>、=、<), Q1_____92.4(填>、=、<)。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

⑴向合成塔中按物質的量之比l:4充入N2、H2進行氨的合成,圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強(p)的關系圖。

①圖A中氨氣的體積分數(shù)為15%時,H2的轉化率為             。

②圖B中T=500℃,則溫度為450℃時對應的曲線是       (填“a”或“b”)。

⑵合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得,反應的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) △H>0,一定溫度下,在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應,各物質的物質的量變化如下表:

①分析表中數(shù)據(jù),判斷5 min時反應是否處于平衡狀態(tài)?      (填“是”或“否”),

前5 min反應的平均反應速率v(CH4)=            。

②該溫度下,上述反應的平衡常數(shù)K=             。

③反應在7~10 min內(nèi),CO的物質的量減少的原因可能是            (填字母)。

a.減少CH4的物質的量    b.降低溫度    c.升高溫度  d.充入H2

 

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