Question

17．25℃時(shí)，將物質(zhì)的量濃度相同的NaOH 溶液和CH₃COOH溶液等體積相混合后，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

• A． c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． c （CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 25℃時(shí)，將物質(zhì)的量濃度相同的NaOH 溶液和CH₃COOH溶液等體積相混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa和水，所以溶液中溶質(zhì)為CH₃COONa，CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒分析解答．

解答 解：25℃時(shí)，將物質(zhì)的量濃度相同的NaOH 溶液和CH₃COOH溶液等體積相混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa和水，所以溶液中溶質(zhì)為CH₃COONa，CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），但其水解程度較小，結(jié)合電荷守恒得c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度大小順序是c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意溶液中存在的電荷守恒和物料守恒，題目難度不大．