Question

（1）現(xiàn)有一種泉水樣品，0.5L這種泉水含有48.00mg的Mg²⁺．那么，該泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是

0.004mol/L

；為使這種泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積

4mL

．
（2）將25g A、5g B和10g C的混合物加熱，充分反應(yīng)后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，還有一種新物質(zhì)D，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量比為

3：1

，若A、B、C、D四種物質(zhì)的式量分別為30、20、44、18．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2A+B=C+2D

．
（3）已知：MnO₂+4HCl （濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，一定質(zhì)量的二氧化錳固體溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況下）時，請計算：被氧化HCl的物質(zhì)的量．（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算鎂離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算鎂離子的物質(zhì)的量濃度；
使泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，則n（NaOH）=2n（Mg²⁺），再根據(jù)V=

n

c

計算需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積；
（2）A、B的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，C的質(zhì)量增大為生成物，參加反應(yīng)A的質(zhì)量為25g-10g=15g，反應(yīng)后沒有B，5gB完全反應(yīng)，據(jù)此計算反應(yīng)物的質(zhì)量之比；
根據(jù)質(zhì)量守恒計算生成的D的質(zhì)量，再根據(jù)n=

m

M

確定A、B、C、D的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而確定化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此書寫方程式；
（3）根據(jù)n=

V

Vm

計算生成氯氣的物質(zhì)的量，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是生成的氯氣的物質(zhì)的量的2倍．

解答：解：（1）48.00mg的Mg²⁺的物質(zhì)的量為

0.048g

24g/mol

=0.002mol，故鎂離子的濃度為

0.002mol

0.5L

=0.004mol/L；
使泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，則n（NaOH）=2n（Mg²⁺）=2×0.002mol=0.004mol，故需要?dú)溲趸�鈉的體積為

0.004mol

1mol/L

=0.004L=4mL，故答案為：0.004mol/L；4mL；
（2）A、B的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，C的質(zhì)量增大為生成物，參加反應(yīng)A的質(zhì)量為25g-10g=15g，反應(yīng)后沒有B，5gB完全反應(yīng)，故反應(yīng)物的質(zhì)量之比為m（A）：m（B）=15g：5g=3：1；
生成的C的質(zhì)量為：21g-10g=11g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的D的質(zhì)量為15g+5g-11g=9g，A、B、C、D四種物質(zhì)的式量分別為30、20、44、18，則A、B、C、D四種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為：

15

30

：

5

20

：

11

44

：

9

18

=2：1：1：2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B=C+2D，故答案為：3：1；2A+B=C+2D；
（3）4.48L 氯氣的物質(zhì)的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是生成的氯氣的物質(zhì)的量的2倍，故被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算、質(zhì)量守恒定律、根據(jù)方程式的有關(guān)計算等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．