【題目】下列離子方程式書寫正確的是 。

A.溶于足量稀：

B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：

C.酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：

D.電解水溶液的離子方程式: 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

【答案】A

【解析】

A． Fe3O4與HNO3會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3Fe3O4+28H++NO3—=9Fe3++14H2O+NO↑，A項(xiàng)正確；

B．食醋的有效成分為乙酸，應(yīng)該寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O，B項(xiàng)錯誤；

C.選項(xiàng)中得失電子和電荷均不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，C項(xiàng)錯誤；

D.電解氯化鎂水溶液生成的OH—與Mg2+生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式Mg2++2Cl—+2H2O Mg(OH) 2↓+H2↑+Cl2↑，D項(xiàng)錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)

C.漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色

D.和溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無機(jī)高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如圖：

(1)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是___（用化學(xué)式表示）；

(2)升高pH至4.0～4.5的目的是__；

(3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__（用化學(xué)式表示）；

(4)為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用___（填編號）；

a.NaOH b.Al c.氨水 d.A12O3 e.NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液氨與水性質(zhì)相似，也存在微弱的電離：2NH3 NH4+＋NH2—，其離子積常數(shù)K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是

A. 液氨的電離平衡 B. 液氨的離子積常數(shù)

C. c(NH4+) D. c(NH2—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）若降低溫度，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率___。(填“加快”“減慢”或“不變”)。

（3）第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)_v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

（4）反應(yīng)至4min時，A的轉(zhuǎn)化率為__。

（5）能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__(填字母代號)。

A．v(A)=2v(B)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

D．B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

F．相同時間內(nèi)消耗2nmol的A的同時生成nmol的B

II.已知某可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)。請回答下列問題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果，描繪出了該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時及改變外界條件后，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖像(如圖1所示)，有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖像中的__段；引起該變化過程的外界條件是__。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果描繪出了圖2。由此圖像可以得出，升高溫度，上述平衡將向__(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)方向移動，K值__(填“增大”、“減小”、“不變”)；反應(yīng)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：a＋b__c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時，AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列說法正確的是（ ）

A. c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. b點(diǎn)的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點(diǎn)

C. t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4

D. t℃時，取a點(diǎn)的AgCl溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合，會析出AgBr沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。Q點(diǎn)時欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入

A. 0.1 mol CuO

B. 0.1 mol CuCO3

C. 0.1 mol Cu(OH)2

D. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如下：

（1）氫化阿托醛被催化氧化后的含氧官能團(tuán)的名稱是____________．

（2）在合成路線上②③的反應(yīng)類型分別為②_____________③________________．

（3）反應(yīng)④發(fā)生的條件是_____________________．

（4）由反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

（5）1mol氫化阿托醛最多可和____mol氫氣加成，1mol氫化阿托醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成________molAg．

（6）D與有機(jī)物X在一定條件下可生成一種相對分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________．D有多種同分異構(gòu)體，能滿足苯環(huán)上有兩個取代基，且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有______種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1,2二溴乙烷的制備原理是:CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→ Br2CH2一CH2Br

某課題小組用下圖所示的裝置制備1,2-二溴乙烷。

回答下列問題

(1)組裝儀器后進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是_________。

(2)裝置B的作用是_______。

(3)三頸燒瓶內(nèi)加入一定量的乙醇一濃硫酸混合液和少量粗砂,其加入粗砂目的是_______，儀器E的名稱是_________________。

(4)裝置C內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(5)加熱三頸燒瓶前,先將C與D連接處斷開,再將三頸燒瓶在石棉網(wǎng)上加熱,待溫度升到約120℃時,連接C與D,并迅速將A內(nèi)反應(yīng)溫度升溫至160-180℃,從滴液漏斗中慢慢滴加乙醇一濃硫酸混合液,保持乙烯氣體均勻地通入裝有3.20ml液溴(3g/cm3)和3ml水的D中試管,直至反應(yīng)結(jié)束。

①將C與D連接處斷開的原因是_____________________，

②判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是______________________________。

(6)將粗品移入分液漏斗,分別用水、氫氧化鈉溶液、水洗滌,產(chǎn)品用無水氯化鈣干燥,過濾后蒸餾收集129-133℃餾分,得到7.896g1,2-二溴乙烷。1,2-二溴乙烷的產(chǎn)率為___________。

(7)下列操作中,不會導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低的是________ (填正確答案的標(biāo)號)

a.乙烯通入溴水時速率太快 b.裝置E中的NaOH溶液用水代替.

c.去掉裝置D燒杯中的水 d.實(shí)驗(yàn)時沒有C裝置 e. D中的試管里不加水

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