已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ?mol-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：

Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。

請回答：

   （1）A中的現(xiàn)象                 ，B中的現(xiàn)象                         ；

   （2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向      （填“正”或“逆”）反應方向移動；

   （3）該化學反應的濃度平衡常數(shù)表達式為                      ，升高溫度，該反應中NO2的轉化率將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。

   （1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。

{1}推進針筒后顏色變深的原因是                                   ；

{2}一段時間后氣體顏色又變淺的原因是                              ；

{3}由此實驗得出的結論是                                             。

   （2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm3處，該同學觀察到的現(xiàn)象是                               

                                                                 ；在此過程中，該反應的化學平衡常數(shù)將      （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO2的轉化率將     。

   （1）氣體顏色加深（1分）  氣體顏色變淺（1分）

   （2）正（1分）

   （3）Kc = （1分）  減�。�1分）

Ⅱ.（1）①氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深（1分）

②增大壓強，減小氣體的體積，平衡向正反應方向移動（1分）

③增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質系數(shù)減小的方向移動（1分）

   （2）氣體的顏色先變淺，一段時間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺（1分）

不變（1分）  減�。�1分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

利用化學反應原理研究生產(chǎn)、生活中的實際問題具有十分重要的意義：

（Ⅰ）氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。請回答下列問題：

(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化劑，ΔH　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)已知：分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為＿＿＿＿＿＿kJ。

(3)N2H4可視為：NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)   ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝－534 kJ·mol－1。

則：1 mol N2H4完全反應的熱化學方程式為                                 。

（Ⅱ）某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損。試用下圖裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正負極。

 (1)若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)     ，反應式為                         ，則說明F為正極；

（2）若鉛蓄電池工作時（放電），其E所在電極的電極反應式為：             ，充電時該極與外加電源的     極相連。

（3）若用該電池電解Cu(NO3)2溶液，其電解方程式為                          

若有0.2mol電子發(fā)生轉移，則正極消耗的PbO2的物質的量是        ；要想CuSO4溶液恢復原樣，需加入的物質是          ,質量為        

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣州市白云中學高二3月月考化學試卷 題型：填空題

(6分)通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能. 已知部分化學鍵的鍵能如下：

化學鍵
N—H
N—N
O==O
N≡N
O—H
鍵能(kJ/mol)
386
167
498
946
460
(1)發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，若它在氧氣(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài)).1 mol肼完全燃燒時放出的熱量為________  ．
(2)為了提高肼(N2H4)燃燒過程中釋放的能量，常用二氧化氮作氧化劑代替氧氣，這兩者反應生成氮氣和水蒸氣．且：
①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ/mol
試寫出肼和NO2完全反應的熱化學方程式：____________________________________    
(3)隨著中國空間技術的發(fā)展，中俄于2009年攜手探火星工程，尋找更高效的火箭推進劑也被提到了議事日程．在實驗室我國科研人員應用電子計算機模擬出具有高能量的物質N60，它的結構與C60十分相似．已知N60分子中每個N原子均以氮氮鍵結合三個氮原子，且N60分子結構中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結構．試推測1個N60的結構含有________個N—N鍵．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省開化縣華埠中學高二下學期3月月考試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量。
N－H鍵的鍵能是                           。
（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：
N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g)  △H1＝+67.7 kJ·mol－1；
N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g)  △H2＝－534 kJ·mol－1；
H2O(L) = H2O(g) △H3="+44.0" kJ·mol－1。
寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式 :
__________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省高三下學期二調考試理綜試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉化率為            。

（2）下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式                                 。

（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  

已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol

N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol

請計算NH3 (g)的燃燒熱                               。

溫度[來源:學§科§網(wǎng)]

平衡濃度/ (mol L－1)[來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*K][來源:學_科_網(wǎng)Z_X_X_K]

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是              

A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加

C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡

D．T1、T2時，H2NCOONH4轉化的Δn(T2)=2Δn(T1)

（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

成分

含量/(mg L－1)

成分

含量/(mg L－1)

Cl－

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3－

142

SO42－

2560

Br－

64

Mg2+

1272

 

 

電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

（1）陽極主要電極反應式是                  。

（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有      和CaCO3，生成CaCO3的離子方程

式是              。

 

（3）淡水的出口為        （填“a”、“b”或“c”）。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆天津市高二第一學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量。

N－H鍵的鍵能是                            。

（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：

N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g)   △H1＝+67.7 kJ·mol－1；

N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g)   △H2＝－534 kJ·mol－1；

H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol－1。

寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式 :

__________________________________________________________________

 

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