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1．今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩種元素的質子數之和是A、C兩元素質子數之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質易溶解于CS2溶劑中，請寫出：
（1）C元素的單質與A2B反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）C元素跟D元素形成的化合物的電子式：
（3）寫出4種元素均含有的一種化合物與堿反應的方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．

分析 易溶解于CS2的單質為S，A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數依次增大及“A與C、B與D分別是同族元素”，與S同主族的短周期元素為O，二者質子數之和為16+8=24，由于都是短周期元素，則B、D分別為O、S元素；B、D兩元素的質子數之和是A、C兩元素質子數之和的2倍，則A、C質子數之和為12，且A、C同主族，故A為H元素、C為Na元素，結合元素對應單質、化合物的結構及性質解答該題．

解答 解：易溶解于CS2的單質為S，A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數依次增大及“A與C、B與D分別是同族元素”，與S同主族的短周期元素為O，二者質子數之和為16+8=24，由于都是短周期元素，則B、D分別為O、S元素；B、D兩元素的質子數之和是A、C兩元素質子數之和的2倍，則A、C質子數之和為12，且A、C同主族，故A為H元素、C為Na元素，
（1）C為Na元素，A2B為水，金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）C元素跟D元素形成的化合物為硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，硫化鈉的電子式為：，
故答案為：；
（3）4種元素均含有的一種化合物為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與堿溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，
故答案為：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，推斷各元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．我國明代宋應星所著《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內，封裹泥固，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷定毀罐取出，…，即倭鉛也，…，以其似鉛而性猛，故名之曰倭”，下列對于這段話中描述的理解錯誤的是（　�。�
A．我國歷史上鉛的使用早于鋅B．鋅和鉛有相似性但鋅更活潑
C．所得產品中混有煤炭D．屬于熱還原法冶煉金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-十H2O═2HCO3-
B．少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．硫氫化鈉發(fā)生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
D．氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于反應A（g）+B（g）?3C（g）（正反應為放熱反應），下述為平衡狀態(tài)標志的是（　　）
①單位時間內A、B生成C的分子數與分解C的分子數相等 
②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化 
③體系溫度不再變化 
④恒容條件下體系的壓強不再變化 
⑤體系的分子總數不再變化．
A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某液態(tài)烴的分子式為CmHn，相對分子質量為H2的39倍，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能同溴的四氯化碳溶液反應而使其褪色．在催化劑存在時，7.8g該烴能與0.3molH2發(fā)生加成反應生成相應的飽和烴CmHp．則：
（1）m、n、p的值分別是m=6n=6p=12
（2）CmHp的結構簡式為
（3）CmHn能和濃硫酸、濃硝酸的混合酸反應，該反應的化學方程式是，該反應屬于取代反應，有機物的名稱是硝基苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．乳酸亞鐵晶體（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是常用的補鐵劑．乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵（易被空氣中氧氣氧化）反應制得：2CH3CH（OH）COOH+FeCO3→[CH3CH（OH）COO]2Fe+CO2↑+H2O．
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉與鹽酸反應制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是分液漏斗．
（2）將生成的FeCl2溶液壓入C裝置的操作是關閉活塞3，打開活塞2，該裝置中涉及的主要反應的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應，然后向其中加入適量的乳酸，除去鐵粉．其中加入少量鐵粉的作用是防止Fe2+離子被氧化．
（4）從上述（3）所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）該興趣小組用KMnO4測定產品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質量分數，發(fā)現(xiàn)產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．經查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產品中Fe2+的含量．取2.880g產品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.1000mol/L Ce（SO4）2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO4）2 19.7mL．滴定反應為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產品中乳酸亞鐵晶體的質量分數為98.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．MgCl2B．CO2C．KOHD．金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
（2）圖1是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗
①寫出A極發(fā)生的電極反應式CO-2e-+CO32-=2CO2．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與D極 （填：“C”或“D”）相連．
③當消耗1.12L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量不超過3.2克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大．A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒．
（1）A元素的第一電離能＞B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為N＜O＜F（用元素符號表示）．
（2）D元素原子的價電子排布式是3s2．
（3）C元素的電子排布圖為；E3+的離子符號為Fe3+．
（4）F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（5）G元素可能的性質A．
A．其單質可作為半導體材料          B．其電負性大于磷   C．最高價氧化物對應的水化物是強酸．

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