【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問(wèn)題。

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為_(kāi)________________。

(2)裝置2中的石墨是極________(填“正”或“負(fù)”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。

(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,觀察到石墨電極附近首先變紅。

電源的M端為極____________(填“正”或“負(fù)”),甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為_(kāi)_________。

乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)__________mL。

【答案】1O2+4e+2H2O=4OH

2,Fe3+Cu=2Fe2+Cu2

3,Fe-2e=Fe22CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4224

【解析】

試題分析:(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕,鐵作負(fù)極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng);石墨電極作正極,O2在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),生成OH,電極反應(yīng)式為O2+ 4e+ 2H2O = 4OH;(2)裝置2中,Cu電極為負(fù)極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),生成Cu2;石墨電極為正極,Fe3在該電極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),生成Fe2,總反應(yīng)的離子方程式為Fe3 + Cu = 2Fe2 + Cu2;(3)向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,觀察到石墨電極附近首先變紅,說(shuō)明在石墨電極上,水電離出的H發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),生成H2,使石墨電極負(fù)極c(OH-)>c(H),因此石墨電極為陰極,與石墨電極相連的N極為電源負(fù)極,故M極為電源的正極;甲燒杯中Fe作電解池的陽(yáng)極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe -2e= Fe2;乙燒杯中,石墨電極為電解池的陽(yáng)極,水電離出的OH-發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),生成O2;Cu電極作電解池的陰極,在Cu電極上,Cu2發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),生成Cu單質(zhì),因此總的電解反應(yīng)式為2CuSO4+ 2H2O2Cu + O2↑ + 2H2SO4;乙燒杯中生成Cu單質(zhì)的電極反應(yīng)為Cu2+2e=Cu,由于生成Cu的質(zhì)量為0.64g,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為;甲燒杯中產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式為2Cl2e= Cl2;產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量為,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 1 mol TX2與足量X2反應(yīng)生成TX3的分子數(shù)目為NA

B. Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性

C. 1 mol Y2X2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D. 0.1 mol Q元素的含氧酸在水中電離出的H+數(shù)目為3NA

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A.原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子

B.用導(dǎo)線將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接

C.正極發(fā)生了氧化反應(yīng),而負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)

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A. XFe,C可能為Fe(NO3)2

B. XKOH溶液A可能為Al

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一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷

一定沒(méi)有乙烷 可能有甲烷 可能有乙炔

A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③

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陽(yáng)離子

K Ag Mg2 Ba2

陰離子

NO3 CO32 SiO32 SO42 

現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體

的反應(yīng)混合液過(guò)濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4 g

的濾液中滴加BaCl2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)能確定一定不存在的離子是________。

(2)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為________

(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算填寫(xiě)下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。

陰離子

NO3

CO32

SiO32

SO42

c/mol·L1

____

____

____

____

(4)判斷K是否存在若存在求其最小濃度,若不存在說(shuō)明理由:___________。

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